acido base

VOLUMETRIA ACIDO-BASE

NEUTRALIZACION:
Una de las características generales de los ácidos y bases es la reacción entre
ellos como para anular sus propiedades específicas. Esta propiedad llamada
NEUTRALIZACION, consiste en la reacción entre un ión oxidrilo [OH-] y un protón [H+]
(esto es, un ión hidrógeno).
En las reacciones de neutralización entre ácidos y bases fuertes, que se llevan
acabo en solución acuosa, será la base hidróxido la que reaccionará con el ión
hidrógeno. Una de las reacciones más comunes de neutralización es aquella que se
realiza entre el HCl y el NaOH. Cuando se mezclan soluciones de estos compuestos
se tiene la reacción representada por la ecuación:
HCl + NaOH → Na+ + Cl- + H2O
Equivalente-gramo de ácidos y bases. En la neutralización de un ácido poruna
base, un mol de H+ reacciona con un mol de OH- para formar un mol de agua, se dice,
en este caso que estas cantidades son equivalentes. De este modo podemos calcular
el peso equivalente de ácidos y bases dividiendo el peso molecular por el número de
H+ o OH- totales que participan en la reacción.
Por ejemplo, consideremos las siguientes reacciones:
H2SO4

+ 2 NaOH

Na2SO4

H2SO4

+NaOH

NaHSO4

+ 2 H2O

(1)

+ H2O

(2)

En la ecuación (1), el peso equivalente del H2SO4 es ½ de su peso molecular, puesto
que, los dos iones H+ del H2SO4 han sido neutralizados.
En la ecuación (2), sólo uno de los iones hidrógeno (H+) del H2SO4 ha sido
neutralizado por un mol de iones hidroxilo (OH -) provenientes del NaOH, por lo que se
establece una relación de equivalencia de1:1, por lo tanto, el peso equivalente del
H2SO4 en esta reacción es igual al peso molecular.
Normalidad como unidad de concentración: La normalidad de una solución expresa
el número de equivalentes-gramo de un soluto que existe en un volumen expresado en
litro de solución y está definida por la siguiente ecuación:

N

nº eq  g
V(L)

La normalidad, es una unidad de concentración degran utilidad en el estudio de las
reacciones químicas en solución. Las soluciones de igual normalidad contienen el
mismo número de equivalentes gramos de soluto en un volumen determinado, por lo
tanto, reaccionarán volúmenes iguales de tales soluciones. Si las normalidades son
diferentes, los volúmenes variarán correspondientemente.

VALORACIÓN DE SOLUCIONES

El proceso de valoraciónconsiste en agregar lentamente, solución de concentración
conocida (solución patrón), a un volumen medido de solución de concentración
desconocida, hasta que el número de equivalentes sea el mismo. A fin de encontrar el
punto en que se produce la neutralización, en forma visible debemos tener un cambio
que denote la misma, este cambio es generalmente un cambio de color. Para esto Ud.
debe usar unindicador como la fenolftaleína, la cual cambia de incoloro en medio
ácido a rosado en medio básico.
Cuando se agrega, progresivamente, solución básica a una solución ácida, en
presencia del indicador de fenolftaleína y se observa la primera aparición de coloración
rosada persistente se ha alcanzado el punto de neutralización. En este punto
llamado punto final, ha sido mezclado igual númerode equivalentes-gramo de ácido y
de base. Midiendo el volumen de las dos soluciones y conociendo la normalidad de
una, se puede calcular la normalidad de la otra, según:
NH+ . VH+ = NOH- . VOHdonde NH+ y NOH- representan la concentración normal de la solución de ácido y base,
respectivamente; VH+ el volumen de ácido y VOH- el volumen de base.

PARTE EXPERIMENTAL
1. Preparación de soluciones1.1. Preparación de una solución de H2SO4
Mida con una pipeta de aforo 5 ml de ácido sulfúrico concentrado y vacíelo en un
matraz de aforo de 100 ml, donde previamente usted ha puesto aproximadamente 30
ml de agua destilada, luego complete con agua destilada hasta el aforo. Rotule
adecuadamente y valore como se describe más adelante.
1.2. Preparación de una solución de NaOH
Pese 8.0...