Acido Base

La Universidad del Zulia (L.U.Z.)
Facultad Experimental de Ciencias
Departamento de Química
Química Inorgánica II













Unidad Programática No. 1


QUIMICA DE LAS SOLUCIONES
ACUOSAS Y NO ACUOSAS














Prof. Merlin Rosales Aizpúrua






Maracaibo, 1 de Abril de 2006





INTRODUCCIÓN

Casi todas las reacciones queel químico inorgánico observa en el laboratorio se llevan a cabo en solución. El agua es el disolvente más conocido, sin embargo, no es el único de importancia para el químico. Los químicos orgánicos a menudo emplean disolventes no polares, tales como el tetracloruro de carbono y el benceno para disolver compuestos no polares. Estos disolventes también son de interés para el químico inorgánico.Asimismo, se han estudiado extensamente disolventes polares como el amoniaco líquido, el ácido sulfúrico, el ácido acético glacial, el dióxido de azufre, y diversos halogenuros de no-metales. El estudio de la química de las soluciones se encuentra íntimamente relacionado con las teorías ácido-base, y de alli que se comience por estudiar todas las teorías conocidas hasta el momento.




|1.|DEFINICIONES ACIDO-BASE |



La primera consideración que se debe tener presente respecto a los ácidos y las bases es que las llamadas teorías ácido-base son en realidad definiciones de lo que es un ácido o una base, no son teorías. En cierto sentido, se puede considerar como ácido cualquier cosa que se quiera –la diferenciaentre los diversos conceptos ácido-base no se refiere a cuál es el verdadero, sino a cuál es el más conveniente para ser empleado en una situación en particular. Todas las definiciones actuales del comportamiento ácido-base son compatibles entre si. De hecho, uno de los objetivos de la siguiente presentación de muchas definiciones es el de destacar que básicamente son paralelas y, en consecuencia, sepuede adoptar una actitud liberal hacia los ácidos y las bases, lo cual lo pondrá en condiciones adecuadas para enfrentarse a los diversos problemas químicos, ya sea a los que se presentan en soluciones acuosas de iones, reacciones orgánicas, titulaciones no acuosas o en otras.

1.1. Definición de Arrhenius

Arrhenius define un ácido como cualquier sustancia capaz de generar ioneshidronio en solución, mientras que una base es cualquier sustancia que genera iones hidroxilos en solución.

[pic]

1.2. Definición de Brønsted-Lowry

En forma independiente, en 1923, J. N. Brønsted y T. M. Lowry sugirieron que los ácidos se pueden definir como donadores y las bases como receptoras de protones. En soluciones acuosas, la definición de Brønsted-Lowry no difiere considerablementede la enunciada por Arrhenius. La utilidad de la definición de Brønsted-Lowry reside en la posibilidad de manejar cualquier disolvente protónico, como el amoníaco líquido o el ácido sulfúrico. Además, otras reacciones de transferencia protónica que normalmente no se denominan reacciones de neutralización, pero que obviamente presentan un carácter ácido-base, podrían ser tratada con facilidad.[pic]

Las especies químicas que difieren entre si tan solo en el protón transferido se denominan conjugadas. Las reacciones como la que se muestra en la ecuación 1.3. se llevan a cabo en la dirección en que se forman las especies más débiles. El ácido y la base más fuertes de cada par conjugado reaccionan para formar los ácidos y las bases más débiles.

3. Definición de Lewis

En 1923,G. N. Lewis propuso una definición del comportamiento ácido-base en términos de recepción y donación de un par electrónico. Tal vez la definición de Lewis sea la utilizada más ampliamente, debido a su simplicidad, especialmente en el campo de las reacciones orgánicas. Lewis definió una base como un donador de un par de electrones y un ácido como un receptor de un par electrónico.

[pic]...