Acido carboxilico

COMPROBACION DE LA LEY DE BEER – LAMBERT.
Determinación de ε (Absortividad Molar) por Espectofometria VIS
En óptica, la ley de Beer-Lambert, también conocida como ley de Beer o ley deBeer-Lambert-Bouguer es una relación empírica que relaciona la absorción de luz con las propiedades del material atravesado.
Esto se puede expresar de distintas maneras:






Dónde:
A es laabsorbancia (o absorbencia)
I0 es la intensidad de la luz incidente
I1 es la intensidad de la luz una vez ha atravesado el medio
l es la distancia que la luz atraviesa por el cuerpo
c es laconcentración de sustancia absorbente en el medio
α es el coeficiente de absorción o la absorbancia molar de la sustancia
λ es la longitud de onda del haz de luz
k es el coeficiente de extinciónDESARROLLO DE LA EXPERIENCIA
Se prepararon disoluciones partiendo de una solución patrón a un volumen de aforo de 50 ml y se completaron con agua.
Se midieron las absorbancias de cada una delas muestra a la longitud de onda en la que presente mayor absorción, repitiendo la toma de datos por tres veces para cada una de las disoluciones.
LONGITUD DE ONDA (λ ) ANALITOS
510 nm Cobalto
395nm Níquel
525 nm Manganeso
440 nm Cromo

Comprobamos la ley de BEER – LAMBERT construyendo la curva Absorbancia (A) vs Concentración ( C )
Determinar ε y las concentración de las muestrasproblema

Iniciamos el procedimiento de la construcción de la graficas A vs C, para ello necesitamos las absorbancias y las concentraciones.

COBALTO
Se parte de una disolución patrón de 0.2 M y senecesita preparar soluciones que tengan 5, 15, 20, 30 y 50 ml de la disolución patrón en un aforo de 50 ml, lo cual se enraza con agua.

Según La Ecuación dada se encuentran las concentracionesC1*V1 = C2*V2
0.2 M * 5 = C2*50
C2=0.02M

De esta misma forma se encuentran las concentraciones tomando en cuenta los otros volúmenes, y se genera la tabla siguiente:...