Acido y base

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PREGUNTAS DE TEST SOBRE ÁCIDOS Y BASES
A GENERALIDADES B DEFINICION DE pH C ACIDOS Y BASES FUERTES D ACIDOS Y BASES DEBILES: E DISOLUCIONES DE SALES: F DISOLUCIONES TAMPON: G VALORACIONES ACIDOBASE: H INDICADORES
SQ

A GENERALIDADES
A1 Señale cual de las siguientes afirmaciones es falsa: "El agua es un electrolito... A. Débil B. Porque en algunas circunstancias conduce la corrienteeléctrica. C. Porque en algunos casos puede sufrir la electrolisis. D. Porque siempre conduce la electricidad. A2 Indicar cual de las siguientes afirmaciones es falsa: "Por electrolito se entiende una... A. Sustancia que conduce la corriente eléctrica en cualquier estado. B. Cualquier sustancia que se disocia en disolución. C. Una sustancia aislante que en disolución acuosa o fundida conduce la corrienteeléctrica. D. Una sustancia que produce iones en disolución acuosa.

(D)

(A)

B DEFINICION DE pH
B1 El concepto de ácido y base conjugados se deduce de la teoría ácido base de: A Arrhenius. B Brönsted y Lowry. C De ambas. D De ninguna de las dos.

(B)

B2 Si definimos un ácido como "Aquella sustancia que es capaz de ceder protones al disolvente", lo estamos haciendo según la teoríaácidobase de: A Arrhenius. B Brönsted y Lowry. C De ambas. D De ninguna de las dos. (B) B3 La principal limitación de la teoría ácido-base de Arrhenius estriba en que los define A Para sustancias que sean electrólito. B para sustancias que puedan encontrarse en disolución. C Para disoluciones acuosas. D Para sustancias que se disocien en disoluciones acuosas. solamente:

(D)

B4 La principallimitación de la teoría ácido-base de Brönsted estriba en que los define solamente: A Para sustancias que sean electrólito. B Para sustancias que puedan encontrarse en disolución. C Para disoluciones acuosas. D Para sustancias que se disocien en disoluciones acuosas. (B) B5 Indique cual de las siguientes afirmaciones es correcta: A El ion Cl - es la base conjugada del HCl pues se convierte en él al ganarun protón. B El ion HS - es el ácido conjugado del H 2 S. C El HCl puede actuar como ácido o como base, según que ceda un protón o gane un ion OH - para formar agua. D El ion Cl - es el ácido conjugado del HCl, pues se convierte en él al ganar un protón (A) B6 El pH se define como:

A B C D

La inversa del logaritmo de la concentración de iones H3O+ El logaritmo de la concentración de ionesH3O+ La inversa de la concentración de iones H3O+ El logaritmo de la inversa de la concentración de iones H3O+

(D)

B7 Un ácido fuerte puede definirse como: A Aquel cuyas disoluciones tienen un pH fuerte. B Aquel cuyas disoluciones tienen un pH muy bajo. C Aquel que está completamente disociado. D Aquel que es muy duro. B8 Un ácido débil es aquel que: A No está completamente disociado. B Aquelcuyas disoluciones tienen un pH alto. C Aquel que es blando. D Aquel cuyas disoluciones tienen un pH débil.

(C)

(A)

B9 Teniendo en cuenta que el ion Ac - es la base conjugada del ácido acético (HAc), que es un ácido débil, señale cual de las siguientes afirmaciones es falsa: A El anión Ac - es una base fuerte. B Las sales formadas por el anión Ac - modifican el pH del agua pura aldisolverse en ella. C El anión Ac - reacciona con el agua según la reacción: Ac - + H O HAc + OH 2 D La sal NaAc dará una disolución acuosa de pH < 7 (D) B10 A B C D Dadas las siguientes reacciones, señale aquella en la que el ion bicarbonato actúa como ácido: HCO 3 - + H 3 O + 2 H2O + CO2 HCO 3 - + H2O H2CO3 HCO 3 - + OH- H2O + CO3 2HCO 3 - + HBO2 H2O+ CO2 + BO2 (C)

B11 El ion H 3O + es un ácidosegún la teoría de Lewis ya que: + A Puede ceder un ion H + pues: H3O H2O + H + B Puede captar un par de electrones:H ++ 2 e - ---> H C Puede captar un ion OH - : H 3 O+ + OH - ---> 2 H2O D No es un ácido de Lewis. B12 La principal limitación de la teoría ácido-base de Lewis estriba en que: A Solamente es válida para sustancias sólidas. B Solo es aplicable a sustancias en disolución. C...
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