acidos-bases

INTRODUCCION
Desde hace miles de años se sabe que el vinagre, el jugo de limón y muchos otros alimentos tienen un sabor ácido. Sin embargo, no fue hasta hace unos cuantos cientos de años que se descubrió por qué estas cosas tenían un sabor ácido. El término ácido, en realidad, proviene del término Latino acere, que quiere decir ácido. Aunque hay muchas diferentes definiciones de los ácidos ylas bases, en esta investigación introduciremos los fundamentos de la química de los ácidos y las bases.

Ácidos y bases, dos tipos de compuestos químicos que presentan características opuestas. Los ácidos tienen un sabor agrio, colorean de rojo el tornasol (tinte rosa que se obtiene de determinados líquenes) y reaccionan con ciertos metales desprendiendo hidrógeno. Las bases tienen saboramargo, colorean el tornasol de azul y tienen tacto jabonoso. Cuando se combina una disolución acuosa de un ácido con otra de una base, tiene lugar una reacción de neutralización. Esta reacción en la que, generalmente, se forman agua y sal, es muy rápida. Así, el ácido sulfúrico y el hidróxido de sodio NaOH, producen agua y sulfato de sodio.














Procedimiento
Parte I-Propiedades de ácidos y bases

Ácidos
1- Rotular numéricamente 4 tubos de ensayo
2- Adicionar a los tubos 1 y 3, 3 mL de HCl 1N
3- A los tubos 2 y 4, adicionar 3 mL de ácido sulfúrico 2N
4- Comprobar la coloración del papel tornasol con los tubos 1 y 2 respectivamente, tomando una gota con el agitador y depositándola en el papel tornasol
5- Adicionar una pequeña cantidad de carbonato de calcio a lostubos 1 y 2
6- Introducir una astilla en ignición a la boca del tubo

A- Que observo? Los tubos 1 y 2 ambos cambiaron la coloración del papel indicador de azul a rojo. Al agregar el carbonato de calcio se disolvió más rápido en el tubo que contenía HCl y no hubo detonación en ninguno de los tubos.
B- Conclusión: Los tubos cambiaron la coloración del papel debido a que ambos son ácidos y esaes una de las propiedades características de los ácidos, cambiar el papel litmus de azul a rojo. Y no se presentó detonación al poner la astilla en ignición ya que no hubo suficiente liberación de gas al agregar el carbonato de calcio.
C- Escriba la reacción correspondiente:
2 HCl (ac) + CaCO3 CaCl2 (aq) + CO2 (g) + H2O (l)
H2SO4 +CaCO3 CaSO4 + H2O + CO2

7- Agregue a los tubos 3 y 4 un pedazo de cinta de magnesio
8- Introducir una astilla en ignición a la boca del tubo

D- Que observo? Se notó cierta liberación de gas en ambos tubos pero al estar en presencia de la astilla encendida solamente el tubo 3 que contenía HCl provoco una detonación.
E- Escriba la reaccióncorrespondiente
• 2 HCl (ac) + Mg (s) MgCl2 + H2
Mg + H2SO4 MgSO4 + H2

Bases
1- Rotular numéricamente dos tubos de ensayo
2- Adicionar al tubo 1, 3mL de NaOH 1N
3- Adicionar al tubo 2, 3mL de KOH 1N
4- Comprobar la coloración del papel tornasol tomando una gota de cada uno de los tubos con elagitador y depositarla en el papel tornasol
5- Adicionar 3 gotas de fenolftaleína a cada uno de los tubos

A- Que observo? La coloración del papel tornasol cambio de rosa a azul, y al agregarle la fenolftaleína cambiaron a color violeta ambos tubos
B- Conclusión: el cambio en la coloración del papel indicador es una característica de las bases
C- Escriba la reacción correspondiente: NaOHNa+ + OH-
KOH K+ + OH-














Parte II Determinación de la concentración de iones H+ y OH- de una solución problema mediante la comparación de su color con el de la solución patrón

Preparación de la solución patrón...