Acidos carboxilicos
Páginas: 11 (2545 palabras)
Publicado: 1 de marzo de 2011
ÁCIDOS CARBOXÍLICOS
• Características Generales:
Los derivados de los ácidos carboxílicos tienen como formula general R-COOH. Tiene propiedades ácidas; los dos átomos de oxígeno son electronegativos y tienden a atraer a los electrones del átomo de hidrógeno del grupo hidroxilo con lo que se debilita el enlace y es más fácil que se ceda el correspondiente protón, H+, quedando elneutron del ácido, R-COO-. Además, en este anión, la carga negativa se distribuye (se deslocaliza) simétricamente entre los dos átomos de oxígeno, de forma que los enlaces carbono-oxígeno adquieren un carácter de enlace parcialmente doble.
Generalmente los ácidos carboxílicos son ácidos débiles, con sólo un 1% de sus moléculas disociadas para dar los correspondientes iones, a temperaturaambiente y en disolución acuosa. Pero sí son más ácidos que otros, en los que no se produce esa deslocalización electrónica, como por ejemplo los alcoholes. El ion resultante, R-COOH-, se nombra con el sufijo "-ato". Por ejemplo, el anión procedente del ácido acético se llama ion acetato. Al grupo COO- se le denomina carboxilato.
- Características Físicas:
Los ácidos de masa molarbaja (hasta diez átomos de carbono) son líquidos incoloros, de olor muy desagradable. El olor del vinagre se debe al ácido acético; el de la mantequilla rancia al ácido butírico. El ácido caproico se encuentra en el pelo y secreciones del ganado caprino. Los ácidos C5 a C10 poseen olores a “cabra”. El resto sólidos cerosos e inodoros a temperatura ambiente. Sus puntos de fusión y ebullición crecenal aumentar la masa molar.
Los ácidos inferiores son solubles en agua; su solubilidad decrece a partir del ácido butírico con el aumento del carácter hidrocarbonado de la molécula. Todos los ácidos son solubles en solventes orgánicos.
Los ácidos carboxílicos son polares y forman enlaces de hidrógeno con otras moléculas y entre ellos mismos.
R – CC – R
En consecuencia, sus puntos de ebullición son más elevados que los de de los demás compuestos orgánicos con pesos moleculares aproximados.
|Constantes Físicas de Ácidos Carboxílicos |
|Nombre |Punto de Fusión (°C) |Punto de Ebullición (°C) |Solubilidad (g/100H2O) |
|Metanoico |8 |10,5 | |
|Etanoico |16,6 |118 | |
|Propanoico |-22 |141 | |
|Butanoico |-6|164 | |
|Pentanoico |-34 |187 |3,7 |
|Hexanoico |-3 |205 |1,0 |
|Palmítico |63 |269 |Insoluble|
|Esteárico |70 |287 |Insoluble |
|Oleico |16 |223 |Insoluble |
|Fenilacético |77 |266 |1,66 |
|Benzoico |122|250 |3,34 |
|Salicílico |159 |- |0,22 |
|o-Clorobenzoico |141 |- |0,21 |
|p-Clorobenzoico |242 |- |0,009...
• Características Generales:
Los derivados de los ácidos carboxílicos tienen como formula general R-COOH. Tiene propiedades ácidas; los dos átomos de oxígeno son electronegativos y tienden a atraer a los electrones del átomo de hidrógeno del grupo hidroxilo con lo que se debilita el enlace y es más fácil que se ceda el correspondiente protón, H+, quedando elneutron del ácido, R-COO-. Además, en este anión, la carga negativa se distribuye (se deslocaliza) simétricamente entre los dos átomos de oxígeno, de forma que los enlaces carbono-oxígeno adquieren un carácter de enlace parcialmente doble.
Generalmente los ácidos carboxílicos son ácidos débiles, con sólo un 1% de sus moléculas disociadas para dar los correspondientes iones, a temperaturaambiente y en disolución acuosa. Pero sí son más ácidos que otros, en los que no se produce esa deslocalización electrónica, como por ejemplo los alcoholes. El ion resultante, R-COOH-, se nombra con el sufijo "-ato". Por ejemplo, el anión procedente del ácido acético se llama ion acetato. Al grupo COO- se le denomina carboxilato.
- Características Físicas:
Los ácidos de masa molarbaja (hasta diez átomos de carbono) son líquidos incoloros, de olor muy desagradable. El olor del vinagre se debe al ácido acético; el de la mantequilla rancia al ácido butírico. El ácido caproico se encuentra en el pelo y secreciones del ganado caprino. Los ácidos C5 a C10 poseen olores a “cabra”. El resto sólidos cerosos e inodoros a temperatura ambiente. Sus puntos de fusión y ebullición crecenal aumentar la masa molar.
Los ácidos inferiores son solubles en agua; su solubilidad decrece a partir del ácido butírico con el aumento del carácter hidrocarbonado de la molécula. Todos los ácidos son solubles en solventes orgánicos.
Los ácidos carboxílicos son polares y forman enlaces de hidrógeno con otras moléculas y entre ellos mismos.
R – CC – R
En consecuencia, sus puntos de ebullición son más elevados que los de de los demás compuestos orgánicos con pesos moleculares aproximados.
|Constantes Físicas de Ácidos Carboxílicos |
|Nombre |Punto de Fusión (°C) |Punto de Ebullición (°C) |Solubilidad (g/100H2O) |
|Metanoico |8 |10,5 | |
|Etanoico |16,6 |118 | |
|Propanoico |-22 |141 | |
|Butanoico |-6|164 | |
|Pentanoico |-34 |187 |3,7 |
|Hexanoico |-3 |205 |1,0 |
|Palmítico |63 |269 |Insoluble|
|Esteárico |70 |287 |Insoluble |
|Oleico |16 |223 |Insoluble |
|Fenilacético |77 |266 |1,66 |
|Benzoico |122|250 |3,34 |
|Salicílico |159 |- |0,22 |
|o-Clorobenzoico |141 |- |0,21 |
|p-Clorobenzoico |242 |- |0,009...
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