Acidos y bases resumen

Ácido y Base según Bronsted-Lowry
En 1923, Johannes N.Bronsted (1879-1947), químico danés, y Thomas M. Lowry (1874-1936), químico inglés pro-
pusieron en forma independiente definiciones másgenerales para los ácidos y las
bases. El concepto de Bronsted-Lowry define un ácido como una sustancia que puede
dar o donar un ión de hidrógeno o protón a otra sustancia, y una base como cualquiersustancia que es capaz de recibir o de aceptar un ion hidrógeno o protón de otra sus-
tancia. En términos sencillos, un ácido es un donador de protones y una base es un re-
ceptor de protones.Cualquier sustancia que es un ácido o base de Arrhenius también
es un ácido o base de Bronsted-Lowry. Sin embargo, las definiciones de Bronsted -
Lowry son válidas sin importar el disolvente que seutilice para preparar la solución de
un ácido o una base. De acuerdo con el concepto Bronsted - Lowry, tanto los iones como las moléculas sin carga pueden ser ácidos o bases.
En las siguientesecuaciones, las moléculas de HCL y HNO3, se comportan como
ácidos de Bronsted-Lowry donando los protones a una molécula de agua, que actúa como una base cuando acepta un protón.
HCL ( g ) + H2O ( l )----------> H3O (ac) + Cl - (ac)
HNO3 ( l ) + H2O ( l ) ----------> H3O + (ac) + NO3 - (ac)
El agua no siempre actúa como una base:
En este caso el agua se está comportando como un ácidode Bronsted-Lowry puesto
que dona un protón a una molécula de amoniaco ( NH3 ) en una reaccción que se
desplaza de izquierda a derecha. Si consideramos la reacción inversa ( una reacción
que sedesplaza de derecha a izquierda ) entonces el ion amonio actúa como un ácido
y el ión hidróxido como una base.
Una fecha doble( ==== ) indica que no todos los reactivos reaccionarán para darproductos. En la ecuación superior, la flecha es más corta que la flecha inferior debido
a que son más moléculas de reactivos que las moléculas de producto cuando la reacci-
ón está en equilibrio....