Acidos y bases

ÁCIDOS Y BASES

1) ¿QUÉ ES UN ÁCIDO Y UNA BASE?

UN ÁCIDO (del latín acidus, que significa agrio) es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7. Esto se aproxima a la definición moderna de Johannes Nicolaus Brønsted y Martin Lowry,quienes definieron independientemente un ácido como un compuesto que dona un catión hidrógeno (H+) a otro compuesto (denominado base). Algunos ejemplos comunes incluyen al ácido acético (en el vinagre), y el ácido sulfúrico (usado en baterías de automóvil). Los sistemas ácido/base son diferentes de las reacciones redox en que no hay un cambio en el estado de oxidación. Los ácidos pueden existir enforma de sólidos, líquidos, o gases, dependiendo de la temperatura. También pueden existir como sustancias puras o en solución.

BASE: Son compuestos que resultan de la unión de un oxido básico con el agua, y se forman de dos maneras:
1. Ejemplo: Litio + agua Hidróxido de Litio
2Li + 2H2O 2LiOH + H2.
2. Al reaccionar en metal activo con agua.
3. Al reaccionar un óxido básicocon agua.
Ejemplo: Óxido de Sodio + Agua Hidróxido de Sodio
2NaO + 2H2O 2NaOH + H2.

INTRODUCCIÓN

Los ácidos, bases y sales se cuentan entre los compuestos con los que más contactos tenemos. Muchos de ellos son sustancias industriales y de uso doméstico, y algunos son componentes importantes de los fluidos biológicos. Por ejemplo, el ácido clorhídrico (HCl) no sólo es un compuesto industrialimportante, sino también el principal constituyente del jugo gástrico del estómago y a veces se denomina ácido estomacal. Además, los ácidos, bases y sales son los electrolitos más comunes (electrolito: sustancia que se disocia en agua formando iones). Las naranjas y otros frutos cítricos contienen ácido cítrico y ácido ascórbico (más conocido como vitamina C). Estos ácidos imparten a los frutoscítricos su característico sabor agrio.
Los ácidos y bases son importantes en numerosos procesos químicos que se llevan a cabo a nuestro alrededor, desde procesos industriales hasta biológicos, desde reacciones en el laboratorio hasta las de nuestro ambiente. El tiempo necesario para que un objeto inmerso en agua se corroa, la capacidad de un ambiente acuático para la supervivencia de peces y vidavegetal, el destino de los contaminantes arrastrados del aire por la lluvia, e incluso la velocidad de las reacciones que conservan nuestra vida depende en grado crítico de la acidez o basicidad de las soluciones. De hecho, una enorme porción de la química se comprende en términos de reacciones ácido-base.
En Química I hemos encontrado ácidos y bases en múltiples ocasiones. Pero, ¿qué hace queuna sustancia se comporte como ácido o como base? En Química II examinaremos una vez más los ácidos y las bases, estudiando con más detenimiento la forma de identificarlos y caracterizarlos. Al mismo tiempo, consideraremos su comportamiento no sólo en términos de su estructura y enlaces, sino además en términos de los equilibrios químicos en los que estas especies participan.

PROPIEDADES DE LOSÁCIDOS Y BASES

1.) Propiedades de los ácidos:

• Conducen la corriente eléctrica cuando están disueltos en agua.
• Algunos metales (Zn, Mg,...) reaccionan con los ácidos desprendiendo hidrógeno (H2).
• Presentan sabor agrio, el denominado sabor ácido(1)
• Reaccionan con el mármol, desprendiendo CO2.
• Modifican el color de las sustancias denominadas indicadores(ver más adelante).

2.) Propiedades de las bases:

• Conducen la corriente eléctrica cuando están disueltos en agua.
• Tienen sabor amargo (1) y son untuosas al tacto (1).
• Reaccionan con los ácidos produciendo sustancias totalmente diferentes (bases).
• Modifican el color de las sustancias denominadas indicadores (ver más adelante).

2) TEOREMA ÁCIDOS Y BASES...