Propiedades de ácidos y bases
 
Los ácidos fuertes tienden mucho a ceder protones, mientras que las bases fuertes poseen gran tendencia a aceptarlos (Bronsted-Lowry). Así se puede determinar el poder de una sustancia según tienda a donar o a aceptar protones.
 
Las sustancias que al disociarse conducen la corriente eléctrica se llaman “electrolitos”. La disociación alcanza un equilibrio entre la velocidad de la reacción directa y la velocidad de la reacción inversa. En ese momento puede determinarse una constante de equilibrio que se denomina “constante de disociación” (kd).
 
Cuando una reacción directa alcanza un equilibrio dinámico con una reacción inversa, la velocidad de formación de productos es igual a la velocidad de formación de los reactivos, y las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes en el tiempo.
 
Un ácido fuerte y una base fuerte son las sustancias con carácter ácido o básico, que se disocian por completo; al final de la disociación,sólo se hallan los productos de la misma. Un electrolito fuerte no genera un equilibrio, porque su disociación es total, pero algunos ácidos y bases, pese a no disociarse en un 100%, tienen constantes de disociación bastante altas, lo que permite clasificarlos como “electrolitos fuertes”.
 
De hecho, no todos los ácidos y bases débiles se disocian con la misma intensidad. Para determinar el grado de disociación se emplea la expresión “porcentaje de disociación”.

 1-Umm por la cantidad de moles saldria muy fasilmente pero este metodo no es de fiarse así q lo Hare por ley de Eq-g
Recopilando:
»0.05moles de HCl
masa de HCl=0.05/37.5(peso molecular de HCl)
masa de HCl=1.875
Hallamos su Eq-g=1.875/37.5
Eq-g=0.05
»2g de NaOH
Eq-g=2/40(peso molecular de la base)
Eq-g=0.05
Cuando tngas problemas de neutralizacion aplica esta propiedad:
Eq-g de acido=Eq-g de base y d aqui podras descartar si es acido o bacico.
En tu problemas la solucion no es acida ni basica, xque se [continua]

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