Acidos y bases
Páginas: 2 (396 palabras)
Publicado: 26 de abril de 2011
holap..(: los acidos y bases pueden ser fuerte o debiles dependiendo de su cocnetracion
La concentración de dichas soluciones puede determinarse por medio de titulaciones o valoraciones deneutralización. La cual tiene como finalidad el conocimiento de la concentración de una disolución de un ácido o una base (de concentración desconocida) con la ayuda de una disolución de una base o un ácido(de concentración conocida) o de una substancia patrón primario (fácilmente cuantificada) con características normales como alta pureza y alta solubilidad
Se considera que una titulación deneutralización o valoración ácido - base termina cuando el número de equivalentes del ácido es igual al número de equivalentes de la base, momento en el cual se alcanza el punto de equivalencia de lareacción, en soluciones estándares usan ácidos y bases fuertes por que reaccionan completamente con el anualito a esta disociación se le conoce como irreversible debido que , la concentración de losiones del hidronio en el agua es igual a la re-duplicación del ácido introducido a la solución.
En las titulaciones ácido - base se mide una solución de un ácido agregando gota o gota una solución debase hasta que se neutralice. Esta determinación se hace mediante un indicador el cual nos muestra claramente el momento en que la solución pasa de transparente a uno muy tenue dependiendo delcolorante que se este utilizando, aunque existen varios colorantes durante el laboratorio nos limitamos a...
es una disolución acuosa del gas cloruro de hidrógeno (HCl). Es muy corrosivo y ácido. Se empleacomúnmente como reactivo químico y se trata de un ácido fuerte que se disocia completamente en disolución acuosa. Una disolución concentrada de ácido clorhídrico tiene un pH inferior a 1; unadisolución de HCl 0,1 M da un pH de 1 (Con 40 mL es suficiente para matar a un ser humano, en un litro de agua. Al disminuir el pH provoca la muerte de toda la flora y fauna).
NaOH,
A temperatura ambiente,...
La concentración de dichas soluciones puede determinarse por medio de titulaciones o valoraciones deneutralización. La cual tiene como finalidad el conocimiento de la concentración de una disolución de un ácido o una base (de concentración desconocida) con la ayuda de una disolución de una base o un ácido(de concentración conocida) o de una substancia patrón primario (fácilmente cuantificada) con características normales como alta pureza y alta solubilidad
Se considera que una titulación deneutralización o valoración ácido - base termina cuando el número de equivalentes del ácido es igual al número de equivalentes de la base, momento en el cual se alcanza el punto de equivalencia de lareacción, en soluciones estándares usan ácidos y bases fuertes por que reaccionan completamente con el anualito a esta disociación se le conoce como irreversible debido que , la concentración de losiones del hidronio en el agua es igual a la re-duplicación del ácido introducido a la solución.
En las titulaciones ácido - base se mide una solución de un ácido agregando gota o gota una solución debase hasta que se neutralice. Esta determinación se hace mediante un indicador el cual nos muestra claramente el momento en que la solución pasa de transparente a uno muy tenue dependiendo delcolorante que se este utilizando, aunque existen varios colorantes durante el laboratorio nos limitamos a...
es una disolución acuosa del gas cloruro de hidrógeno (HCl). Es muy corrosivo y ácido. Se empleacomúnmente como reactivo químico y se trata de un ácido fuerte que se disocia completamente en disolución acuosa. Una disolución concentrada de ácido clorhídrico tiene un pH inferior a 1; unadisolución de HCl 0,1 M da un pH de 1 (Con 40 mL es suficiente para matar a un ser humano, en un litro de agua. Al disminuir el pH provoca la muerte de toda la flora y fauna).
NaOH,
A temperatura ambiente,...
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