acidos y bases
Páginas: 2 (317 palabras)
Publicado: 21 de mayo de 2013
nlaces Quimicos:
Estos enlaces químicos son fuerzas intramoleculares, que mantienen a los átomos unidos en las moléculas. En la visión simplista del enlace localizado, el número de electrones queparticipan en un enlace (o están localizados en un orbital enlazante), es típicamente un número par de dos, cuatro, o seis, respectivamente. Los números pares son comunes porque las moléculas suelentener estados energéticos más bajos si los electrones están apareados. Teorías de enlace sustancialmente más avanzadas han mostrado que la fuerza de enlace no es siempre un número entero,dependiendo de la distribución de los electrones a cada átomo involucrado en un enlace.
Enlaces Ionicos:
El enlace iónico es un tipo de interacción electrostática entre átomos que tienen una grandiferencia de electronegatividad. En palabras más sencillas, un enlace iónico es aquel en el que los elementos involucrados aceptan o pierden electrones (se da entre un catión y un anión) o dicho de otraforma, es aquel en el que un
elemento más electronegativo atrae a los electrones de otro menos electronegativo El enlace iónico implica la separación en iones positivos y negativos.
EnlacesCovalentes:
El enlace covalente polar es intermediado en su carácter entre un enlace covalente y un enlace iónico. Los átomos enlazados de esta forma tienen carga eléctrica neutra.
En otras palabras, elenlace covalente es la unión entre átomos en donde se da un compartimiento de electrones, los átomos que forman este tipo de enlace son de caracter no metálico.
Enlaces Covalentes Simples:
Lasmoléculas que se forman con átomos iguales (mononucleares) presentan un enlace covalente pero en donde la diferencia de electronegatividades es "0"
Los enlaces covalentes pueden ser simplescuando se comparte un solo par de electrones, dobles al compartir dos pares de electrones, triples cuando comparten tres pares de electrones, o cuádruples cuando comparten cuatro pares de electrones....
Estos enlaces químicos son fuerzas intramoleculares, que mantienen a los átomos unidos en las moléculas. En la visión simplista del enlace localizado, el número de electrones queparticipan en un enlace (o están localizados en un orbital enlazante), es típicamente un número par de dos, cuatro, o seis, respectivamente. Los números pares son comunes porque las moléculas suelentener estados energéticos más bajos si los electrones están apareados. Teorías de enlace sustancialmente más avanzadas han mostrado que la fuerza de enlace no es siempre un número entero,dependiendo de la distribución de los electrones a cada átomo involucrado en un enlace.
Enlaces Ionicos:
El enlace iónico es un tipo de interacción electrostática entre átomos que tienen una grandiferencia de electronegatividad. En palabras más sencillas, un enlace iónico es aquel en el que los elementos involucrados aceptan o pierden electrones (se da entre un catión y un anión) o dicho de otraforma, es aquel en el que un
elemento más electronegativo atrae a los electrones de otro menos electronegativo El enlace iónico implica la separación en iones positivos y negativos.
EnlacesCovalentes:
El enlace covalente polar es intermediado en su carácter entre un enlace covalente y un enlace iónico. Los átomos enlazados de esta forma tienen carga eléctrica neutra.
En otras palabras, elenlace covalente es la unión entre átomos en donde se da un compartimiento de electrones, los átomos que forman este tipo de enlace son de caracter no metálico.
Enlaces Covalentes Simples:
Lasmoléculas que se forman con átomos iguales (mononucleares) presentan un enlace covalente pero en donde la diferencia de electronegatividades es "0"
Los enlaces covalentes pueden ser simplescuando se comparte un solo par de electrones, dobles al compartir dos pares de electrones, triples cuando comparten tres pares de electrones, o cuádruples cuando comparten cuatro pares de electrones....
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.