Acidos y bases

EVOLUCIÓN HISTÓRICA

QUÍMICA INORGÁNICA I
ÁCIDOS Y BASES
Introducción Introducción Semestre 2009-1 Rafael Moreno Esparza
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• Roma – Acidus ≡ ácido ⇒ vinagre • Los Árabes – Al-qaliy ≡ álcali ⇒ cenizas de plantas • Los Árabes – sal ≡ sal ⇒ NaCl • S. XVII – Extensión del concepto álcali ⇒ base • S. XVII – ácido + base ssd sal
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CONCEPTOS DEÁCIDOS Y BASES
• Antes que nada debemos aclarar que las mal llamadas teorías ácido-base, no lo son • En realidad son definiciones de lo que son los ácidos y las bases • Y podemos hacer que un ácido o una base sea cualquier cosa que queramos • De manera que las diferencias que hay entre las definiciones no consideran si es correcta o no • Sino más bien si es la más conveniente para usar en unasituación particular • De hecho todas las definiciones ácido-base son compatibles entre sí • En realidad lo que haremos en esta presentación es enfatizar su paralelismo
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CONCEPTOS DE ÁCIDOS Y BASES
• De manera que seamos capaces de tener una actitud tan cosmopolita como se pueda hacia cualquier definición de los ácidos y las bases • Y manejarlas convenientemente encualquier situación química • Algo que es muy importante recalcar, es que cada definición surge como una respuesta a la evolución de la teoría química vigente. • Así las primeras definiciones que aparecen se basan en la teoría electrostática del enlace. • Y con el transcurso del tiempo, empiezan a aparecer nuevas definiciones que toman en consideración las nuevas teorías.
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1DEFINICIONES DE ÁCIDOS Y BASES
• Existen dos clases de definiciones – IÓNICAS – ELECTRÓNICAS • Iónicas: – caracterizan la interacción en términos de la electrostática de los reactivos • Electrónicas: – caracterizan la interacción en términos de la redistribución de los electrones de valencia de los reactivos

DEFINICIONES DE ÁCIDOS Y BASES
• En el caso de las definiciones iónicas se consideraque los ácidos y las bases son fuentes y sumideros de iones • En el de las definiciones electrónicas se les considera como fuentes y sumideros de densidad electrónica • Si el sistema definido depende del disolvente en el que ocurre la reacción, se le conocerá como dependiente del disolvente • Si no, se le llamará independiente del disolvente

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Definición de Arrhenius
•Propuesta en 1887 •Surge de la teoría de las disoluciones electrolíticas del propio Svante Arrhenius –Ácido: una sustancia que genera el ion H+ como uno de los productos de su disociación iónica en el agua: HxB qwe xH++ Bx–Base: una sustancia que genera el ion OH- como uno de los productos de su disociación iónica en agua: M(OH)y qwe My++ yOH–Neutralización:OH- + H+ qwe H2O
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Definición de Arrhenius
• Esta definición únicamente es aplicable a sistemas cuyo disolvente es agua • Calores de neutralización ΔHneutralización (kJmol-1) para varios pares ácido-base

57.2 57.6 57.5 56.1 58.4 57.7 • Todas estas reacciones se deben a una especie común en todas las disoluciones
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H2CO3/NaOH HClO4/NaOHHNO3/NaOH HCl/NaOH HCl/Ca(OH)2 HCl/Sr(OH)2

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Sistema del disolvente
• Elaborada entre1905 y 1909 • Basada en el hecho de que muchos disolventes sufren una reacción de autoionización originando cationes y aniones de forma similar a como ocurre con el agua. • También proviene de la definición de Arrhenius – Ácido: es un soluto que incrementa la concentración del catión característico deldisolvente – Base: es un soluto que incrementa la concentración del anión característico del disolvente
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• Procesos de autoionización Protónicos Disolvente Catión H2O H3O+ NH3 NH4+ HCl H2Cl+ HNO3 H2NO3+ CH3OH CH3OH2+

Sistema del disolvente

Anión OHNH2ClNO3CH3O-

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• Procesos de autoionización

Sistema del disolvente
No protónicos...