Acidos y bases

TEMA 11: ÁCIDOS Y BASES.

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INTRODUCCIÓN.
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TEORÍAS ÁCIDO-BASE. COMPARACIÓN.
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FUERZA RELATIVA DE ÁCIDOS Y BASESÁcidos y Bases
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K DE AUTOPROTÓLISIS DEL AGUA.
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CONCETO DE pH.
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CÁLCULO DEL pH DE ÁCIDOS Y BASES EN DISOLUCIÓNÁcidos y Bases
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HIDRÓLISIS. CÁLCULO DEL pH DE SALES EN DISOLUCIÓNÁcidos yBases
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“DISOLUCIONES REGULADORAS”.
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VALORACIONES ÁCIDO-BASE. INDICADORES.

INTRODUCCIÓN.

Ácidos y Bases

Equilibrio químicoÁcidos y Bases
EQUILIBRIO IÓNICO

ElectrolitosÁcidos y Bases
Ácidos y Bases
Ácidos y Bases

TEORÍAS ÁCIDO BASE. COMPARACIÓN.
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Lavoisier (1777): Observó que sustancias como S y P en combinación con O, y en disolución acuosa, dabanlugar a sustancias ácidas. Pensó que el responsable era el oxígeno, al que le llamó principio acidificante.
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Davy (1810): Observó que el HCl (ácido muriático) era ácido y no tenía oxígeno, luego dedujo que el hidrógeno era el responsable de la acidez.
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Arrhenius (1887): Teoría de la disociación electrolítica iónica: Cuando los electrolitos (ácidos, bases y sales) se disuelven en Ácidosy Bases
, se disocian en partículas cargadas: IONES.

Ácidos y Bases
Ácidos y Bases
Ácidos y Bases
: Equilibrio iónico.

Ácido: Sustancia que en disolución acuosa, libera iones hidrógeno Ácidos y Bases

Ácidos y Bases
Ácidos y Bases
Ácidos y Bases

Ácidos y Bases
Ácidos y Bases
Ácidos y Bases

Base: Sustancia que en disolución acuosa libera iones hidroxilo Ácidos y BasesÁcidos y Bases
Ácidos y Bases
Ácidos y Bases

Neutralización:

Ácidos y Bases
Ácidos y Bases
Ácidos y Bases

Ácidos y Bases
Ácidos y Bases
Ácidos y Bases
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Franklin (1905): Estudió el sistema del amoníaco Ácidos y Bases
. Si el disolvente no era agua:

Ácidos y Bases
Ácidos y Bases
Ácidos y Bases

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Brönsted y Lowry (1923):

Ácido: Toda especie capaz de ceder protones.Base: Toda especie capaz de aceptar protones.

Reacción: Transferencia de protones.

Ácidos y Bases
Ácidos y Bases
Ácidos y Bases

Ácidos y Bases
Ácidos y Bases
Ácidos y Bases

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Surge la idea de ácido-base conjugados.
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Brönsted decía que los disolventes pueden actuar, tanto de ácido como de base:

Ácidos y Bases
Ácidos y Bases
Ácidos y Bases

Ácidos yBases
Ácidos y Bases
Ácidos y Bases

Ácidos y Bases
Ácidos y Bases
Ácidos y Bases

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Las sustancias pueden actuar como ácidos o como bases, dependiendo de la sustancia a la que se les enfrente.
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Brönsted llamó a los ácidos y a las bases PROTOLITOS, y al sistema ácido-base, SISTEMA PROTOLÍTICO.

Ácidos y Bases
Ácidos y Bases
Ácidos y Bases
tanto los ácido comolas bases pueden estar cargados posit. o negat.

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Las sustancias que pueden actuar tanto como ácido como base, se llaman ANFOLITOS, ANFÓTEROS o ANFIPRÓTICOS.

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Lewis (1938):

No todas las reacciónes ácido-base implicaban transferencia de protones, y sin embargo, si se formaba siempre un enlace covalente dativo.

Ácido: Sustancia que puede aceptar un par de electrones deotros grupos de átomos, para formar un enlace covalente dativo.

Base: Sustancia que tiene pares de electrones libres, capaces de ser compartidos para formar enlaces covalentes dativos.

Son ácidos de Lewis:

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Cationes sencillos: Ácidos y Bases
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Sustancias con orbitales incompletos: Ácidos y Bases
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COMPARATIVA DE TEORÍAS:

TEORÍA


ARRHENIUSBRÖNSTED


LEWIS

Def. ácido


Cede Ácidos y Bases
en Ácidos y Bases


Cede Ácidos y Bases


Captador de Ácidos y Bases

Def. base


Cede Ácidos y Bases
en Ácidos y Bases


Acepta Ácidos y Bases


Cededor de Ácidos y Bases

Neutralización


Formac. de Ácidos y Bases


Transfer. de Ácidos y Bases


Form. enl. cov. dat.

Ecuación


Ácidos y...