Acidos y bases

NOMBRE: Hector Manuel Moreno Flores y Mliton tabarez Hernandez

TEMA: Acidos y Bases

ESCUELA: CECYTEM

MATERIA: QUIMICA II

NUMEROS DE LISTA: 20 Y 33

INDICE

ACIDOS Y BASES___1

TEORIA DE ARRHENIUS____2

TEORIA DE LOWRY_____3

EL PH____4

ACIDOS Y BASES SEGÚN LEWIS_____5

EJEMPLOS DE PH__6

INTRODUCCION
ACIDO es toda sustancia quimica que en disolucion cede ionesH+(protones)
BASE es toda sustancia quimica que en disolucion recibe iones oh-(hidroxilo)
Las bases tienen un amargo sabor y colorea al tornazol de azul y tiene un acto jabonoso.
Cuando se convina con un acido hace una reaccion que forma un agua y una sal.
Tanto los acidos y lasbases mientras mas se acercan al 7 mas debiles estaran.
Los acidos tambien se presrentan en forma de solido liquidos ygasesosos dependiendo de la temperatura en sustancias puras o en disolucion
Los acidos mas fuertes son: HCl,HI,HBr,HclO4,HNO3,H2SO4

Ácidos y bases, dos tipos de compuestos químicos que presentan características opuestas. Los ácidos tienen un sabor agrio, colorean de rojo el tornasol, y reaccionan con ciertos metales desprendiendo hidrógeno. Las bases tienen sabor amargo, colorean el tornasol deazul y tienen tacto jabonoso. Cuando se combina una disolución acuosa de un ácido con otra de una base, tiene lugar una reacción de neutralización. Esta reacción en la que, generalmente, se forman agua y sal, es muy rápida. Así, el ácido sulfúrico y el hidróxido de sodio NaOH, producen agua y sulfato de sodio:
H2SO4 + 2NaOHð2H2O + Na2SO4
cuando el físico inglés Michael Faraday descubrió queácidos, bases y sales eran electrólitos por lo que, disueltos en agua se disocian en partículas con carga o iones que pueden conducir la corriente eléctrica, el químico sueco Svante Arrhenius (y más tarde el químico alemán Wilhelm Ostwald) definió los ácidos como sustancias químicas que contenían hidrógeno, y que disueltas en agua producían una concentración de iones hidrógeno o protones, mayor que laexistente en el agua pura. Del mismo modo, Arrhenius definió una base como una sustancia que disuelta en agua producía un exceso de iones hidroxilo, OH-. La reacción de neutralización sería:
H+ + OH-ðH2O
teoría de Arrhenius y Ostwald ha sido objeto de críticas. La primera es que el concepto de ácidos se limita a especies químicas que contienen hidrógeno y el de base a las especies que contieneniones hidroxilo. La segunda crítica es que la teoría sólo se refiere a disoluciones acuosas, cuando en realidad se conocen muchas reacciones ácido-base que tienen lugar en ausencia de agua.
Teoría de Brønsted-Lowry
Una teoría más satisfactoria es la que formularon en 1923 el químico danés Johannes Brønsted y, paralelamente, el químico británico Thomas Lowry. Esta teoría establece que losácidos son sustancias capaces de ceder protones (iones hidrógeno H+) y las bases sustancias capaces de aceptarlos. Aún se contempla la presencia de hidrógeno en el ácido, pero ya no se necesita un medio acuoso: el amoníaco líquido, que actúa como una base en una disolución acuosa, se comporta como un ácido en ausencia de agua cediendo un protón a una base y dando lugar al anión (ion negativo) amida:NH3 + baseðNH2- + base + H+
ACIDOS Y BASES DE Brønsted y Lowry
El concepto de ácido y base de Brønsted y Lowry ayuda a entender por qué un ácido fuerte desplaza a otro débil de sus compuestos (al igual que sucede entre una base fuerte y otra débil). Las reacciones ácido-base se contemplan como una competición por los protones. En forma de ecuación química, la siguiente reacción de Acido (1) conBase (2)
Ácido (1) + Base (2)ðÁcido (2) + Base (1)
se produce al transferir un protón el Ácido (1) a la Base (2). Al perder el protón, el Ácido (1) se convierte en su base conjugada, Base (1). Al ganar el protón, la Base (2) se convierte en su ácido conjugado, Ácido (2). La ecuación descrita constituye un equilibrio que puede desplazarse a derecha o izquierda. La reacción efectiva tendrá...