Acidos y bases

Acidos y Bases: Indicadores de pH

RESULTADOS
Cuadro I. Medición del pH de diferentes sustancias caseras utilizando pH metro y papel universal.
Sustancia | pHmetro | pHuniversal |
HCL 0,001 M | 2.92 | 5 |
NaOH 0,001 M | 11.73 | 11 |
Vinagre | 2.35 | 2 |
Jugo de limón | 2.17 | 2 |
Jugo de naranja | 3.16 | 3 |
Leche | 6.57 | 7 |Enjuague bucal | 5.89 | 6 |
Alka-Seltser | 7.35 | 8 |
Leche magnesia | 9.89 | 10 |
Polvo de hornear | 8.16 | 8 |
Coca cola | 2.59 | 2 |
Pepsi | 2.49 | 2 |
Jabón líquido | 5.52 | 6 |
Clorox | 11.87 | 11 |

Cuadro II. Efecto del pH en los indicadores sintéticos.
Sustancia | Azul bromotimol | Rojo metilo | Fenolftaleína |
HCL 0.001 M | Azul | Rosado | No cambió |
NaOH0.001 M | Amarillo | Amarillo | Fucsia |
Vinagre | Amarillo | Transparente/rosado | No cambió |
Jugo de limon | Amarillo | Amarillo / Rosado | No cambió |
Jugo de naranja | Amarillo | Amarillo/ Rosado | No cambió |
Leche | Amarillo | Blanca a beige | No cambió |
Enjuague bucal | Verde | Azul a verde | No cambió |
Alka-Seltser | Celeste acuoso | Transparente/amarillo | No cambió |Leche magnesia | Azul | Blanco/amarillo | Rosado más intenso |
Polvo de hornear | Azul | Blanco/amarillo | Rosado |
Coca cola | No cambió | Café/rojillo | No cambió |
Pepsi | No cambió | Café/ rojillo | No cambió |
Jabón líquido | No cambió | Amarillo o rosado | No cambió |
Clorox | Azul | Transparente/rosado | Fucsia |

Observaciones: Al agregarle la fenolftaleína al clorox cambió afucsia, pero esta se neutraliza y vuelve a su estado original. El extracto de mora cambió a azul obscuro con la leche magnesia, a morado con el polvo de hornear y a amarillento con el clorox, el vinagre, el jugo de limón y el de naranja no hubo cambios.
En la elaboración de “Chamalleon Balls” al agregar NaOH a una de estas pelotitas cambió a amarillo verduzco, al agregar HCl cambió a rosado, alañadir vinagre cambió a rosado, al añadir Alka-Seltser cambió a violeta azulado pero debió ser amarillo verduzco.
* Al colocar en el beaker el alginato de sodio con el indicador y seguidamente colocar un imán o pastilla magnética, se pone a girar y se da la formación de pequeñas “bolas” de color azul las cuales son producto del giro.
* Con la gran cantidad de estas pequeñas “bolas” se detieneel giro.
* Una vez que el tiempo transcurre se toman las pequeñas bolas y se van colocando en cada una de las diferentes disoluciones que se habían preparado y se tienen en tubos de ensayos, lo cual da como resultado un cambio de color en cada una de ellas

CALULOS:
Valoracion: C.vinagre * V. vinagre= C.NaOH * V.NaOH
C.vinagre = ( C.NaOH * V.NaOH)/ V. vinagreC. vinagre= ((0.1) * (8.82))/2
C.vinagre= 0.441 mol/L
Reacciones

-OH
-OH

(a)
(a)
(b)
(b)
H+
H+

Figura 1: Reacción de equilibrio ácido-base del indicador Fenolftaleína. (a) Medio ácido incoloro y (b) medio básico, fucsia. 1.

H+
H+

-OH
-OH

(a)
(a)
(b)
(b)

Figura 2: Reacción de equilibrio ácido-base del indicador Azul deBromotimol. (a) Medio básico azul y (b) medio ácido amarillo 2.

(a)
(a)
(b)
(b)
H+
H+
-OH
-OH


Figura 3: Reacción de equilibrio ácido-base del indicador Rojo de Metilo. (a) Medio ácido rojo y (b) medio básico amarillo. 3.
Discusión
Un indicador es aquella sustancia la cual permite medir el pH de un medio. Normalmente, se utiliza como indicador en sustancias químicas que cambian sucolor al cambiar el pH de la disolución. El cambio de color es producido por un cambio estructural provocado por la protonación o desprotonación de la especie. Los indicadores ácido-base tienen un intervalo de viraje de unas dos unidades de pH, en la que cambian la disolución en la que se encuentran de un color a otro, o de una disolución incolora, a una coloreada. Además, el pH es una medida...