Acidos y bases
Páginas: 24 (5949 palabras)
Publicado: 6 de junio de 2014
Colegio Miraflores
Proyecto Química: reacciones de oxido reducción
Profesora:
María del Carmen Canales
Alumnos: “ 3ºC”
Larios Fernández Eduardo#20
Marmolejo Márquez Norma #24
Molina Román Carolina #28
Moreno Arena Adrián #29
Padilla Velasco Jorge Adrián #33Fecha de entrega: Marzo 24 del 2014
Índice:
Introducción.
2.1 Reacciones de oxido reducción y su realización en el ambiente, seres vivos e industria.
2.2 Pilas.
2.2.1 Serie electromotriz.
2.3 Electrolisis.
2.3.1 Corrosión.
Conclusión.
Comentarios.
Fuentes de información.introducción
La corrosión del hierro y otros metales, como la corrosión en las terminales de una batería de automóvil, es un proceso que todos conocemos. Cuando un metal se corroe, pierde electrones y forma cationes. En el metabolismo de todos los seres vivos, los procesos redox tienen una importancia capital, ya que están involucrados en la cadena de reacciones químicas de la fotosíntesis y de larespiración aeróbica. Un gran número de reacciones químicas transcurre con la pérdida formal de electrones de un átomo y la ganancia de ellos por otro. La ganancia de electrones recibe el nombre de reducción y la pérdida de electrones oxidación. El proceso global se denomina oxido-reducción o reacción Redox. También se da el hecho de que una misma sustancia se reduce y oxida a la vez. Esto se llamadismutación, aunque eso no tendrá mucho énfasis en este proyecto.
Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio, se convierte en un elemento oxidado, y la relación que guarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un «par redox». Análogamente, se dice que, cuando un elemento químico capta electrones del medio, este se convierte en un elemento reducido, eigualmente forma un par redox con su precursor oxidado.
En la industria, los procesos redox también son muy importantes, tanto por su uso productivo (por ejemplo la reducción de minerales para la obtención del aluminio o del hierro) como por su prevención (por ejemplo en la corrosión).
La reacción inversa de la reacción redox (que produce energía) es la electrólisis, en la cual se aportaenergía para disociar elementos de sus moléculas. Como por ejemplo, la combustión, que es una reacción química de reducción-oxidación, en la cual generalmente se desprende una gran cantidad de energía, en forma de calor y luz, manifestándose visualmente como fuego.
2.1 REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓN
La oxidación es un cambio químico en el que un átomo o grupo de átomos
pierden electrones obien es la reacción en la que un átomo aumenta su
número de oxidación. La reducción es un cambio químico en el cual un
átomo o grupo de átomos ganan electrones, o también es la reacción en la que
un átomo disminuye su número de oxidación.
La oxidación y la reducción siempre ocurren simultáneamente ya que el
número de electrones perdidos en la oxidación debe ser igual al número deelectrones ganados en la reducción
Oxidante es la especie química que captando electrones (aumentando su carga
negativa o disminuyendo su carga positiva) consigue la oxidación de otra. Reductor es la especie química que cediendo electrones(aumentando su carga
positiva o disminuyendo su carga negativa) produce la reducción de otra.
El oxidante se reduce y el reductor se oxida por lo que...
Colegio Miraflores
Proyecto Química: reacciones de oxido reducción
Profesora:
María del Carmen Canales
Alumnos: “ 3ºC”
Larios Fernández Eduardo#20
Marmolejo Márquez Norma #24
Molina Román Carolina #28
Moreno Arena Adrián #29
Padilla Velasco Jorge Adrián #33Fecha de entrega: Marzo 24 del 2014
Índice:
Introducción.
2.1 Reacciones de oxido reducción y su realización en el ambiente, seres vivos e industria.
2.2 Pilas.
2.2.1 Serie electromotriz.
2.3 Electrolisis.
2.3.1 Corrosión.
Conclusión.
Comentarios.
Fuentes de información.introducción
La corrosión del hierro y otros metales, como la corrosión en las terminales de una batería de automóvil, es un proceso que todos conocemos. Cuando un metal se corroe, pierde electrones y forma cationes. En el metabolismo de todos los seres vivos, los procesos redox tienen una importancia capital, ya que están involucrados en la cadena de reacciones químicas de la fotosíntesis y de larespiración aeróbica. Un gran número de reacciones químicas transcurre con la pérdida formal de electrones de un átomo y la ganancia de ellos por otro. La ganancia de electrones recibe el nombre de reducción y la pérdida de electrones oxidación. El proceso global se denomina oxido-reducción o reacción Redox. También se da el hecho de que una misma sustancia se reduce y oxida a la vez. Esto se llamadismutación, aunque eso no tendrá mucho énfasis en este proyecto.
Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio, se convierte en un elemento oxidado, y la relación que guarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un «par redox». Análogamente, se dice que, cuando un elemento químico capta electrones del medio, este se convierte en un elemento reducido, eigualmente forma un par redox con su precursor oxidado.
En la industria, los procesos redox también son muy importantes, tanto por su uso productivo (por ejemplo la reducción de minerales para la obtención del aluminio o del hierro) como por su prevención (por ejemplo en la corrosión).
La reacción inversa de la reacción redox (que produce energía) es la electrólisis, en la cual se aportaenergía para disociar elementos de sus moléculas. Como por ejemplo, la combustión, que es una reacción química de reducción-oxidación, en la cual generalmente se desprende una gran cantidad de energía, en forma de calor y luz, manifestándose visualmente como fuego.
2.1 REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓN
La oxidación es un cambio químico en el que un átomo o grupo de átomos
pierden electrones obien es la reacción en la que un átomo aumenta su
número de oxidación. La reducción es un cambio químico en el cual un
átomo o grupo de átomos ganan electrones, o también es la reacción en la que
un átomo disminuye su número de oxidación.
La oxidación y la reducción siempre ocurren simultáneamente ya que el
número de electrones perdidos en la oxidación debe ser igual al número deelectrones ganados en la reducción
Oxidante es la especie química que captando electrones (aumentando su carga
negativa o disminuyendo su carga positiva) consigue la oxidación de otra. Reductor es la especie química que cediendo electrones(aumentando su carga
positiva o disminuyendo su carga negativa) produce la reducción de otra.
El oxidante se reduce y el reductor se oxida por lo que...
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