Acidos Y Bases

Ácidos y bases
la esencia de esta teoría es que los ácidos blandos reaccionan más rápido y forman enlaces más fuertes con bases blandas, mientras que los ácidos duros reaccionan más rápido y forman enlaces más fuertes con bases duras, siendo iguales todos los otros factores.7 La clasificación en el trabajo original estaba basada en las constantes de equilibriopara las reacciones de dos bases deLewis compitiendo por un ácido de Lewis.
Los ácidos duros y bases duras tienden a tener:
* radio iónico/atómico pequeños
* estado de oxidación alto
* polarizabilidad baja
* electronegatividad alta
* HOMO de baja energía, en el caso de las bases, y LUMO de alta energía, en el caso de los ácidos.7
Algunos ejemplos de ácidos duros son: H+, cationes alcalinos, Ti4+, Cr3+, Cr6+,BF3. Algunos ejemplos de bases duras son: OH–, F–, Cl–, NH3, CH3COO–, CO32–. La afinidad de los ácidos duros y bases duras unos para otros es principalmente de naturaleza iónica.
Los ácidos blandos y bases blandas tienden a tener:
Algunos ejemplos de ácidos blandos son: CH3Hg+, Pt2+, Pd2+, Ag+, Au+, Hg2+, Hg22+, Cd2+, BH3. Algunos ejemplos de bases blandas son: H–, R3P, SCN–, I–. La afinidad delos ácidos blandos y bases blandas unos para otros es principalmente de naturaleza covalente.
Ácidos | Bases |
duro | blando | duros | blando |
Hidrón | H+ | Mercurio | CH3Hg+, Hg2+, Hg22+ | Hidróxido | OH- | Hidruro | H- |
Metal alcalino | Li+,Na+,K+ | Platino | Pt2+ | Alcóxido | RO- | Tiolato | RS- |
Titanio | Ti4+ | Paladio | Pd2+ | Halogenuro | F-,Cl- | Halogenuro | I- |
Cromo |Cr3+,Cr6+ | Plata | Ag+ | Amoníaco | NH3 | Fosfina | PR3 |
También se ha identificado casos borde: los ácidos borde son el trimetilborano, dióxido de azufre, y los cationes Fe2+, Co2+ y Pb2+ . Las bases borde son: anilina, piridina,dinitrógeno N2 y los aniones azida, bromuro, nitrato y sulfato.
Generalmente, los ácidos y bases interactúan, y las interacciones más estables son duro-duro(carácter ionogénico) y blando-blando (carácter covalente).
Un intento de cuantificar la 'blandura' de una base consiste en determinar la constante de equilibrio del siguiente equilibrio:
BH + CH3Hg+ ↔ H+ + CH3HgB
Donde CH3Hg+ (ion metilmercurio) es un ácido muy blando y el H+ (hidrón) es un ácido duro, que compite por B (la base a ser clasificada).
Algunos ejemplos que ilustran la efectividad de lateoría:
* Los metales brutos son ácidos blandos y son envenenados por bases blandas como las fosfinas y sulfuros.
* Los solventes duros como el fluoruro de hidrógeno, agua y solventes próticos tienden a solvatar a bases fuertes, tales como el anión fluoruro y óxido. Por otra parte, los solventes apróticos dipolares tales como el sulfóxido de dimetilo y la acetona son solventes blandos con unapreferencia por solvatar aniones grandes y bases blandas.
* En química de coordinación, existen interacciones blando-blando y duro-duro entre ligandos y centros metálicos.

Dureza química |
Acids | Bases |
Hidrógeno | H+ | infinito | Fluoruro | F- | 7 |
Aluminio | Al3+ | 45.8 | Amoníaco | NH3 | 6.8 |
Litio | Li+ | 35.1 | hidruro | H- | 6.8 |
Escandio | Sc3+ | 24.6 | monóxido decarbono | CO | 6.0 |
Sodio | Na+ | 21.1 | hidroxilo | OH- | 5.6 |
Lantano | La3+ | 15.4 | cianuro | CN- | 5.3 |
Zinc | Zn2+ | 10.8 | fosfano | PH3 | 5.0 |
Dióxido de carbono | CO2 | 10.8 | nitrito | NO2- | 4.5 |
Dióxido de azufre | SO2 | 5.6 | Hidrosulfuro | SH- | 4.1 |
Yodo | I2 | 3.4 | Metano | CH3- | 4.0 |
Table 2. Chemical hardness data8 |
En 1983, Pearson junto con RobertParr extendieron la teoría cualitativa ABDB con una definición cuantitativa de la dureza química (η) como proporcional a la segunda derivada de la energía total de un sistema químico, con respecto al cambio en el número de electrones en un ambiente nuclear fijo:8

El factor de un medio es arbitrario, y frecuentemente dejado de lado como Pearson ha observado.9
Una definición operacional de la...