Acidos y bases

OBJETIVO.
Que el alumno distinga las diferencias y semejanzas que existen entre ácidos y bases y aprendan lo importante que son y dónde pueden encontrarlos.

INTRODUCCION.
Se sabe que puedenformarse dos grandes grupos de sustancias:
Uno que tiene propiedades ácidas y otro con propiedades básicas o alcalinas.
Estas propiedades son opuestas y, cuando se mezclan sustancias ácidas con básicas,ambas se anulan entre sí, resultando de la mezcla nuevas sustancias que serán ácidas, básicas o neutras), dependiendo de la fuerza relativa de las sustancias de partida.
Ácidos.
Un ácido esconsiderado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7.El químico sueco Svante Arrhenius fue el primero en atribuir las propiedades de acidez al hidrógeno en 1884. Un ácido de Arrhenius es una sustancia que aumenta la concentración de catión hidronio,H3O+, cuando se disuelve en agua. Esta definición parte del equilibrio de disociación del agua en hidronio e hidróxido:
H2O(l) + H2O (l) H3O+(ac) + OH-(ac)
Los ácidos:
* tienen un sabor ácido* dan un color característico a los indicadores (ver más abajo)
* reaccionan con los metales liberando hidrógeno
* reaccionan con las bases en proceso denominado neutralización en el queambos pierden sus características.

Bases.
Una base es, en primera aproximación, cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH- al medio. Un ejemplo claro es el hidróxido potásico, defórmula KOH:
KOH → OH- + K+ (en disolución acuosa)
Según la teoría de Lewis una base es aquella sustancia que puede ceder un par de electrones. El ión OH-, al igual que otros iones o moléculascomo el NH3, H2O, etc., tienen un par de electrones no enlazantes, por lo que son bases.
Las bases:
* tienen un sabor amargo
* dan un color característico a los indicadores (distinto al de...