Acidos y bases

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ELECTROLITOS:

DISOLUCIONES ACUOSAS
Son las sustancias cuyas disoluciones acuosas conducen la corriente eléctrica Ácidos y Bases ¿En soluciones acuosas, qué solutos son electrolitos?
• Ácidos,bases y sales.

¿Cuáles son electrolitos fuertes?
• Ácidos fuertes, bases fuertes y la mayoría de las sales solubles.

¿Qué son los ácidos y las bases?
Acido: Es una sustancia que en disoluciónacuosa produce iones H+ (en agua se encuentra como H3O + (iones hidronio). Base: Es una sustancia que en disolución acuosa produce iones OH- (iones hidroxilos ó hidróxido).

Acción de los ácidos
Losácidos fuertes atacan rápidamente a los metales menos nobles como el acero, zinc, cobre, aluminio , El hormigón también es atacado por este tipo de sustancias. El ácido muriático (HCl) es un ácidofuerte, se utiliza para “limpiar” el hormigón de las eflorescencias, eflorescencias pero es dañino para el hormigón hormigón.
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Acción de las bases
Las bases fuertes también pueden atacar a metalescomo el aluminio. Las normas chilenas advierten de esto, al explicitar que los ventanales de Al deben ser colocados después de que el hormigón haya fraguado y esté seco

Equilibrio Químico
¿Cuándohay una reacción en equilibrio? Si se tiene la siguiente reacción: N2 + H2 •
500 C  (catalizador ) 500ºC (catalizador )

2 NH3

La reacción hacia la derecha se llama reacción directa y la otrareacción inversa Las reacciones que transcurren hacia ambos inversa. lados, son reversibles. [N2] ; [H2] [NH3]
Tiempo v directa = v inversa. Situación de equilibrio. [ Reactantes ] = cte ( [N2] y [H2]) [ Productos ] = cte ( [NH3] )

Concentración ió

Equilibrio Químico
Es un estado dinámico no hay cambio neto dinámico, Si se tiene el siguiente equilibrio:
2A +B B 3C + D ; K equilibrio = [C]3 [D] / [A]2 [B] ilib i

Principio d L Chatelier P i i i de Le Ch t li
Influencia de la t I fl i d l temperatura t
• A+B C + D + Q es reacción exotérmica G + H es reacción endotérmica • E+F +Q...
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