acidos y bases
Páginas: 2 (397 palabras)
Publicado: 20 de agosto de 2015
Lewis
Acido: Sustancia que puede aceptar un par de electrones de otros grupos de átomos, para formar un enlace covalente dativo. (H+)
Bases: sustancia que tiene pares de electrones libres, capacesde ser donados para formar enlaces covalentes dativos. (OH-)
El ácido debe tener su octeto de electrones incompleto y la base debe tener algún par de electrones solitarios. La reacción de un ácidocon una base de Lewis da como resultado un compuesto de adición. Una base de Lewis, típica es el amoníaco, y una base, el trifluoruro de boro.
El resultado de la reacción de un ácido de Lewis, con unabase del mismo, es un compuesto conocido como, de adición. Muchos de los ácidos de Lewis, son importantes catalizadores en diversas reacciones orgánicas.
En una reacción ácido-base, tanto la base comoel ácido, comparten un par de electrones, habiendo sido estos, cedido por la base. En esta reacción se forma un enlace covalente,
A +: B → A B.
Arrhenius
Ácido: Es cualquier sustancia que endisolución acuosa es capaz de dar protones (H+).
Base: Es cualquier sustancia que en disolución acuosa es capaz de dar iones oxidrilo (OH‑).
Fue la primera teoría que sugirió la causa de las propiedadescomunes de los ácidos y las bases, (la producción de H+ para los ácidos y OH‑ para las bases) lo que conduce a identificar reacciones ácido ‑ base
Por ser estos iones los causantes de las mismas.Sin embargo surgieron algunas dificultades:
A- En disolución acuosa, el ion H+ no existe ya que al tener un radio pequeño y no poseer electrones.
B- Existen sustancias que noposeen grupos OH- y son capaces de comportarse como las bases.
Brönsted-Lowry
Acido: se define como cualquier sustancia que tenga la capacidad de perder, o “donar un protón” o hidrogenión [H+].
Bases:sustancia capaz a ganar o “aceptar un protón” o hidrogenión [H+].
Así, bajo el concepto de Brönsted-Lowry, ácido es sinónimo de donador del hidrogenión [H+], mientras que la base significa un...
Acido: Sustancia que puede aceptar un par de electrones de otros grupos de átomos, para formar un enlace covalente dativo. (H+)
Bases: sustancia que tiene pares de electrones libres, capacesde ser donados para formar enlaces covalentes dativos. (OH-)
El ácido debe tener su octeto de electrones incompleto y la base debe tener algún par de electrones solitarios. La reacción de un ácidocon una base de Lewis da como resultado un compuesto de adición. Una base de Lewis, típica es el amoníaco, y una base, el trifluoruro de boro.
El resultado de la reacción de un ácido de Lewis, con unabase del mismo, es un compuesto conocido como, de adición. Muchos de los ácidos de Lewis, son importantes catalizadores en diversas reacciones orgánicas.
En una reacción ácido-base, tanto la base comoel ácido, comparten un par de electrones, habiendo sido estos, cedido por la base. En esta reacción se forma un enlace covalente,
A +: B → A B.
Arrhenius
Ácido: Es cualquier sustancia que endisolución acuosa es capaz de dar protones (H+).
Base: Es cualquier sustancia que en disolución acuosa es capaz de dar iones oxidrilo (OH‑).
Fue la primera teoría que sugirió la causa de las propiedadescomunes de los ácidos y las bases, (la producción de H+ para los ácidos y OH‑ para las bases) lo que conduce a identificar reacciones ácido ‑ base
Por ser estos iones los causantes de las mismas.Sin embargo surgieron algunas dificultades:
A- En disolución acuosa, el ion H+ no existe ya que al tener un radio pequeño y no poseer electrones.
B- Existen sustancias que noposeen grupos OH- y son capaces de comportarse como las bases.
Brönsted-Lowry
Acido: se define como cualquier sustancia que tenga la capacidad de perder, o “donar un protón” o hidrogenión [H+].
Bases:sustancia capaz a ganar o “aceptar un protón” o hidrogenión [H+].
Así, bajo el concepto de Brönsted-Lowry, ácido es sinónimo de donador del hidrogenión [H+], mientras que la base significa un...
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