Acidos Y Bases

1.-Definir los siguientes aspectos
a) Disociación electrolítica
Es una teoría propuesta en 1887 por Svante August Arrhenius, la cual plantea que los electrolitos se disociaban al entrar endisolución, formándose el mismo numero de cargas positivas que de negativas, de manera que generaban disoluciones eléctricamente neutras.

b) Electrolito
Un electrolito o electrólito es cualquiersustancia que contiene iones libres, los que se comportan como un medio conductor eléctrico. Debido a que generalmente consisten en iones en solución, los electrólitos también son conocidos como solucionesiónicas, pero también son posibles electrolitos fundidos y electrolitos sólidos.

c) Acido fuerte
Un ácido fuerte es un ácido que se disocia casi por completo en solución acuosa para ganar electrones(donar protones), de acuerdo con la ecuación:
HA (aq) → H+ (aq) + A- (ac)
Para el ácido sulfúrico, que es un ácido diprótico, la denominación de "ácido fuerte" se refiere sólo a la disociación delprimer protón
H2SO4(aq) → H+ (aq) + HSO4-(aq)

d) Acido débil
Un ácido débil es aquel ácido que no está totalmente disociado en una disolución acuosa.1 Aporta iones  al medio, pero también escapaz de aceptarlos. Si representáramos el ácido con la fórmula general HA, en una disolución acuosa una cantidad significativa de HA permanece sin disociar, mientras que el resto del ácido se disociaráen iones positivos  y negativos, formando un equilibrio ácido-base en la siguiente forma:

e) Base fuerte
En química, una base fuerte es aquella que se disocia cuantitativamente en disoluciónacuosa, en condiciones de presión y temperatura constantes. Además fundamentalmente son capaces de aceptar protones H+. Una reacción de este tipo viene dada por:

Para bases hidroxílicas, y

Para basesno hidroxílicas.

f) Base débil
Como los ácidos, no todas las bases disocian totalmente o reaccionan totalmente. Poco, solamente una fracción de las moléculas reacciona y forman un equilibrio....