ACIDOS Y BASES

Conceptos previos
Reducción: La reducción ocurre cuando una especie química gana electrones y simultáneamente disminuye su número de oxidación.
Oxidación:Cuando se produce la oxidación de un ion o de un átomo, el elemento en cuestión pierde una cierta cantidad de electrones. Considerado un sistema, la oxidación implica que uno de los elementos se desprenda de electrones y que otro los asimile.Agente oxidante: Es la especie química que un proceso redox acepta electrones y, por tanto, sereduce en dicho proceso.
Agente reductor: Es la especie química que un proceso redox pierde electrones y, por tanto, se oxida en dicho proceso (aumenta su número de oxidación). 
Ión: Un ion es un átomo o un grupo de átomos que ya sea por la circunstancia de haber perdido o ganado electrones se sumaron unacarga eléctrica, es decir, los iones son átomos que no son neutros en materia eléctrica.
Catión:Un catión es un ion (sea átomo o molécula) con carga eléctrica positiva, es decir, ha perdido electrones. Los cationes se describen con un estado de oxidación positivo.
Anión: Un anión es un ion con carga eléctrica negativa, es decir, que ha ganado electrones. Los aniones se describen con un estado deoxidación negativo.
Serie electromotriz:

Reacción de desplazamiento:Las reacciones de desplazamiento son reacciones en el cual átomos de un elemento reemplazan a átomos de otro elemento en un compuesto, todas las reacciones de desplazamiento simple son reacciones denominadas redox, los elementos que están en un estado de oxidación cero se hacen iones.
Indicador universal:El indicador universal seutiliza para saber qué tan ácida o que tan básica es una sustancia. Con el indicador universal se puede reconocer los derivados del ácido carboxílico o de aminas secundarias y terciarias.
Electrodo:Es un conductor eléctrico utilizado para hacer contacto con una parte no metálica de un circuito, por ejemplo un semiconductor, un electrolito, el vacío, un gas, etc.
Potencial normal de electrodo:Diferencia de potencial que le corresponde a una celda o semipila construida con un electrodo de ese elemento y un electrodo estándar hidrogeno, cuando la concentración efectiva o actividad de los iones que intervienen en el proceso es 1mol/L (1M) la presión de las sustancias gaseosas es 1 atmosfera y la temperatura es 298K (25ºC).
Fórmulas de:
Ácido acético. C2H4O2
Sulfato cúprico.CuSO4
Ácidoclorhídrico.HCl
Nitrato de plata.AgNO3
Ácido sulfúrico.H2SO4

Hipótesis:Las actividades relativas de los metales se estiman comparando sus potenciales normales de electrodo, mientras más negativo sea el valor del potencial de reducción más activo es el metal como agente reductor.

Objetivo: Se busca deducir la serie electromotriz.
Materiales
Sustancias
Tubos de ensayo
Trozos de hoja de cuadernoCerillos
Pipeta
Gradilla
Espatula
Zinc (Zn)
Ácido Acético (CH3-COOH)
Hierro (Fe)
Sulfato Cúprico (CuSO4)
Magnesio (Mg)
Ácido Clorhídrico (HCl)
Aluminio (Al)
Ácido Sulfúrico diluido (H2SO4)
Calcio (Ca)
Agua Destilada
Indicador Universal













Procedimiento
1. En un tubo de ensayo agrega 0.5 g de zinc (Zn) en polvo y unas cuantas gotas de ácido acético (CH3-COOH). Coloca un cerillo encendido en laboca del tubo. Anota tus observaciones.
2. Agrega 0.5 g de hierro (Fe) en polvo en un tubo de ensayo y 1mL de sulfato cúprico (CuSO4). Anota tus observaciones.
3. Coloca una cinta de magnesio (Mg) en un tubo de ensayo y añada 1mL de ácido clorhídrico diluido (HCl). Coloca un cerillo encendido en la boca del tubo. Anota tus observaciones.
4. Agrega 0.5mL de aluminio (Al) en un tubo de ensayo y unasgotas de ácido sulfúrico diluido (H2SO4). Anota tus observaciones.
5. Agrega un trozo pequeño de calcio (Ca) en un tubo de ensayo, 2mL de agua destilada y unas gotas de indicador universal. Coloca un cerillo encendido en la boca del tubo. Anota tus observaciones.

Observaciones

Cuestionario
1. Escribe las reacciones efectuadas en cada paso del procedimiento con palabras y símbolos

ZnO +...