GASES IDEALES
Páginas: 2 (339 palabras)
Publicado: 18 de octubre de 2015
GASES IDEALES
La necesidad de estudiar los gases ideales se explica porque los gases son fluidos ampliamente utilizados en una gran variedad de sistemas como son los compresores y lasturbinas a gas.
LEY DE BOYLE
Hacia el año 1660, Robert Boyle realizó una serie de experiencias, con las que determinó el efecto que ejerce la presión sobre el volumen de una determinada cantidadde aire.
Fig. 1.25 Representación de la Ley de Boyle
“El volumen de un gas varía de forma inversamente proporcional a la presión si la temperatura permanece constante.”
LEY DE CHARLES Y GAYLUSSAC
En 1787 Charles y posteriormente Gay Lussac en 1808 demostraron que, si la presión permanece constante el volumen del gas varía en forma lineal con la temperatura.
Fig. 1.26Representación de la Ley de Charles
Para t = 0ºC V = V0
y para t = -273.15ºC V = 0
La extrapolación a bajas temperaturas de dichas rectas es muysignificativa pues tiende a V = 0 cuando la temperatura tiende a -273.15ºC lo que aconseja la elección de una escala cuyo origen sea precisamente esta temperatura. Esta escala es la ya conocida escalaKelvin:
Este resultado expresa la ley de Charles-Gay Lussac que puede enunciarse así:
“El volumen de una determinada cantidad de gas varía en proporción directa con la temperatura si la presiónpermanece constante.”
Estas leyes la cumplen aproximadamente la mayor parte de los gases, constituyendo ambas leyes dos características de los gases que se denominan ideales.
LEY DE LOS GASESIDEALES
Las leyes de Boyle y de Charles pueden cambiarse para proporcionarnos una ley más general que relacione la presión, el volumen, y la temperatura.
Consideremos una masa de gas queocupa un Volumen V1 a la temperatura T1 y presión P1. Supongamos que manteniendo constante la temperatura T1, se produce una interacción mecánica entre el sistema y el medio exterior, de forma que...
La necesidad de estudiar los gases ideales se explica porque los gases son fluidos ampliamente utilizados en una gran variedad de sistemas como son los compresores y lasturbinas a gas.
LEY DE BOYLE
Hacia el año 1660, Robert Boyle realizó una serie de experiencias, con las que determinó el efecto que ejerce la presión sobre el volumen de una determinada cantidadde aire.
Fig. 1.25 Representación de la Ley de Boyle
“El volumen de un gas varía de forma inversamente proporcional a la presión si la temperatura permanece constante.”
LEY DE CHARLES Y GAYLUSSAC
En 1787 Charles y posteriormente Gay Lussac en 1808 demostraron que, si la presión permanece constante el volumen del gas varía en forma lineal con la temperatura.
Fig. 1.26Representación de la Ley de Charles
Para t = 0ºC V = V0
y para t = -273.15ºC V = 0
La extrapolación a bajas temperaturas de dichas rectas es muysignificativa pues tiende a V = 0 cuando la temperatura tiende a -273.15ºC lo que aconseja la elección de una escala cuyo origen sea precisamente esta temperatura. Esta escala es la ya conocida escalaKelvin:
Este resultado expresa la ley de Charles-Gay Lussac que puede enunciarse así:
“El volumen de una determinada cantidad de gas varía en proporción directa con la temperatura si la presiónpermanece constante.”
Estas leyes la cumplen aproximadamente la mayor parte de los gases, constituyendo ambas leyes dos características de los gases que se denominan ideales.
LEY DE LOS GASESIDEALES
Las leyes de Boyle y de Charles pueden cambiarse para proporcionarnos una ley más general que relacione la presión, el volumen, y la temperatura.
Consideremos una masa de gas queocupa un Volumen V1 a la temperatura T1 y presión P1. Supongamos que manteniendo constante la temperatura T1, se produce una interacción mecánica entre el sistema y el medio exterior, de forma que...
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