Acidos

- Acidez y Basicidad -

Características de ácidos y bases [editar]- Las disoluciones acuosas de los ácidos:
Tienen sabor agrio
Conducen la corriente eléctrica, es decir, son electrolitos.
Enrojecen determinados pigmentos vegetales, como la tintura tornasol o decoloran el repollo morado, es decir, cambian el papel tornasol de azul a rojo.
Reaccionan con algunos metales como el magnesio y el zincliberando Hidrógeno Gaseoso (H2)
Reaccionan con las bases formando sustancias de propiedades diferentes, las bases.
Tienen un pH menor a 7.
- Las disoluciones acuosas de las bases:
Tienen un sabor amargo y son jabonosas al tacto
Conducen la corriente eléctrica, es decir, son electrolitos.
En contacto con el papel tornasol se torna azul.
Reaccionan con los ácidos formando sustancias de propiedadesdiferentes, las sales.
Tienen un pH mayor que 7.
El pH neutro es 7.
La teoría moderna: Teoría protónica

Introducción
La acidez y la basicidad constituyen el conjunto de propiedades características de dos importantes grupos de sustancias químicas: los ácidos y las bases. Las ideas actuales sobre tales conceptos químicos consideran los ácidos como dadores de protones y las bases como aceptadoras.Los procesos en los que interviene un ácido interviene también su base conjugada, que es la sustancia que recibe el protón cedido por el ácido. Tales procesos se denominan reacciones ácido-base.
Historia del concepto de Ácido-Base.
Desde los primeros tiempos de la ciencia, los químicos, en su afán de ordenar sus conocimientos acerca de la materia y poner de relieve las semejanzas y contrastes en elcomportamiento de las diferentes sustancias que manejaban, clasificaron a los compuestos inorgánicos (únicos conocidos por entonces) en tres grandes grupos: ácidos, bases y sales.

En un principio, la clasificación de las sustancias como ácidos o bases se basó en la observación de una serie de propiedades comunes que presentaban las disoluciones acuosas.

Ya en el año 1663, el científico inglésRobert Boyle estableció una serie de propiedades comunes a todos los ácidos, que fueron extendiéndose con el transcurso del tiempo.
En los comienzos del siglo XIX, las principales propiedades características de los ácidos eran:
* Son compuestos que tienen un sabor agrio típico, llamado sabor ácido.
* Producen una sensación punzante en contacto con la piel.
* Sus disoluciones acuosas cambianel color de muchos colorantes vegetales; por ejemplo, producen un color rojo con el tornasol (azul).
* Contiene hidrógeno que puede liberarse, en forma gaseosa, cuando a sus disoluciones acuosas se añade un metal activo, como, por ejemplo, cinc.
* Disuelven muchas sustancias.
* Cuando reaccionan con hidróxidos metálicos, pierden todas sus propiedades características.

Y las de lasbases:
* Tienen sabor amargo característico.
* Sus disoluciones acuosas producen una sensación suave (jabonosa) al tacto.
* Sus disoluciones acuosas cambian el color de muchos colorantes vegetales; por ejemplo, devuelven el color azul al tornasol enrojecido por los ácidos.
* Precipitan muchas sustancias, que son solubles en los ácidos.
* Pierden todas sus propiedades característicascuando reaccionan con un ácido.

Esta última cualidad de las bases, análoga a la de los ácidos, de neutralizar sus propiedades características cuando reaccionaban entre sí, se llamó, por ello, neutralización.

El conjunto de las propiedades anteriores constituye lo que se llama una definición operacional o fenomenológica, basada en hechos experimentales, pero sin tratar de darles una interpretación.
Endisolución acuosa:

* Ácido es una sustancia que se disocia produciendo H+.
* Bases es una sustancia que se disocia produciendo iones hidróxido, OH-.
Estas consideraciones condujeron a los químicos J. N. Brönsted y T. M. Lowry a proponer (en 1923) una nueva definición conceptual de ácidos y bases, más general que la de Arrhenius y que puede aplicarse a disolventes no acuosos:

* Ácido...