Actividad 5. Practica 2. Determinacion De La Concentracion De Acido Acetico En El Vinagre

Actividad 5. Practica 2. DETERMINACION DE LA CONCENTRACION DE ACIDO ACETICO EN EL VINAGRE
Tercer Cuatrimestre. Química Analítica
Facilitadora: Luz Alejandra Campos Ibarra
2013
León Varguez Kitzia Elba AL12508656
06/03/2013

TITULO:
Actividad 5. Practica 2.
Determinación de la concentración de acido acético en el vinagre

Instrucciones:
Elaboren la práctica simulada de laboratoriodesarrollando únicamente los procedimientos de cuantificación de sustancias que se indican a continuación

1. En un matraz Erlenmeyer de 125 ml añadan 5.0 ml de vinagre (con pipeta volumétrica) y 20 ml de agua destilada.
2. Adicionen tres gotas de fenolftaleína al matraz Erlenmeyer.
3. Enrasen una bureta de 50 ml con disolución de hidróxido de sodio 0.248 M (estandarizada).
4. Agreguendisolución de hidróxido de sodio de la bureta, agitando a la vez el matraz Erlenmeyer.
5. Cuando se empiece a ver un primer cambio de color en la disolución problema, añadan más lentamente la disolución de NaOH.
6. Tras añadir la primera gota que produzca un cambio de color permanente, cierren la bureta y anoten el volumen de NaOH utilizado.
7. Repitan la valoración dos veces más.8. Los resultados obtenidos en las valoraciones son:

Muestra | Volumen vinagre (ml) | Volumen de NaOH 0.248 M(ml) |
1 | 5.0 | 16.7 |
2 | 5.0 | 16.9 |
3 | 5.0 | 16.6 |

9. Investiguen la reacción y relación estequiométrica, y posteriormente realicen los cálculos necesarios para determinar la concentración ácido acético en el vinagre.

10. Realicen un reporte con los apartadosseñaladas a continuación:
a) Título de la práctica
b) Marco teórico
c) Objetivos
d) Desarrollo (materiales, reactivos y procedimiento)
e) Resultados
f) Análisis de resultados
g) Conclusiones
h) Referencia

MARCO TEÓRICO:
El ácido acético también conocido como ácido metilencarboxílico, se puede encontrar en forma de Ion acetato. Éste es un ácido que se encuentra en el vinagre,siendo el principal responsable de su sabor y olor agrios. Su fórmula es CH3-COOH (C2H4O2). De acuerdo con la IUPAC se denomina sistemáticamente ácido etanoico.

Es el segundo de los ácidos carboxílicos, después del ácido fórmico, o metanoico, que sólo tiene un carbono, y antes del ácido propanoico, que ya tiene una cadena de tres carbonos.
Hoy en día, la vía natural de obtención de ácido acético es através de la
carbonilación (reacción con CO) de metanol. Antaño se producía por oxidación
de etileno en acetaldehído y posterior oxidación de éste a ácido acético. Es producido por síntesis y por fermentación bacterial.   La ruta biológica proporciona cerca del 10% de la producción mundial, pero sigue siendo importante en la producción del vinagre, dado que las leyes mundiales de pureza dealimentos estipulan que el vinagre para uso en alimentos debe ser de origen biológico.

VOLUMETRÍA
Los métodos título métricos se definen como aquellos   métodos analíticos en los cuales el volumen   de una solución de concentración conocida, consumida durante un análisis es tomada como la medida de la cantidad de constituyente activo en una muestra   que será analizada.
ANÁLISIS VOLUMÉTRICO

Losmétodos más comunes   de análisis volumétricos incluidos en las farmacopeas son:
  * NEUTRALIZACION ACIDO BASE EN DISOLVENTES ACUOSOS
  * NEUTRALIZACIÓN   ACIDO BASE   EN DISOLVENTYES NO ACUOSOS
  * OXIDACION   REDUCCIÓN
  * COMPLEJOMETRIA

Los requisitos   para la selección del tipo de reacción utilizada para el Análisis volumétrico:
1) La reacción debe preceder de manera completa. Esto es que laconstante de equilibrio (K) debe ser igual o mayor   a de 108
  2) La   reacción debe ser estequiométrica
  3) El punto final de la reacción debe ser detectado
  4) Para titulaciones directas la   debe ser rápida y tener punto final detectable.
  5) Las bases débiles son valores de Kb mayor o igual a 10 -6   puede ser satisfactoriamente titulados   o valorados en medio acuoso las bases débiles que...