Actividad II.1 La solubilidad de las sustancias
Páginas: 3 (601 palabras)
Publicado: 17 de agosto de 2013
Actividad II.1
La solubilidad de las sustancias
ETAPA 1
1. Lee detalladamente las secciones 3.2 Solubilidad, 3.3 Factores que afectan la solubilidad y 3.4 Rapidez de solución de los sólidos.2. Contesta las preguntas de repaso 19, 20, 22, 23 y 24.
19. Explique por qué el hexano disuelve al benceno pero no al cloruro de sodio.
R: porque el hexano y benceno son no polares y el KLC esiónico.
20. Algunas bebidas, como el té, se toman calientes o frías, mientras que otras, como la Coca-Cola, solamente se beben frías ¿Por qué?
R: porque en la Coca-Cola se disuelve un gas, pero laspartículas del gas se mueven mucho y para que eso no suceda se debe mantener frio el líquido, para que esas partículas no se muevan.
22. ¿En qué líquidos se disuelve más rápido una cucharada deazúcar: en 200 ml de té helado o en 200 ml de café caliente? Explique su respuesta en términos de la teoría cinético-molecular.
R: se disolvería más rápido en el café porque a mayor temperatura mayorsolubilidad.
23. ¿Cuál es el efecto de la presión sobre la solubilidad de los gases en líquidos?
R: Es notable el efecto porque la cantidad de gas que se disuelve se duplica si la presión de esegas sobre la solución se duplica.
¿Y de los sólidos en líquidos?
R: no son tan notables o no afectan mucho.
24. ¿Por qué las partículas muy pequeñas se disuelve?
R: porque los iones que seunen con el solvente son rodeados y atraídos por las cargas así que se separan más rápido logrando que se disuelvan más rápido.
3. Al terminar también responde:
a) ¿Existe un límite para lacantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad dada de disolvente?
R: Si cuando este límite se alcanza se dice que la solución está saturada.
b) ¿Qué factor determina ese límite?
R:cuando vemos que cierta cantidad queda sin disolver.
c) De acuerdo con lo anterior, ¿Cómo se define una solución saturada?
R: el soluto disuelto esta en equilibrio con el soluto no disuelto....
La solubilidad de las sustancias
ETAPA 1
1. Lee detalladamente las secciones 3.2 Solubilidad, 3.3 Factores que afectan la solubilidad y 3.4 Rapidez de solución de los sólidos.2. Contesta las preguntas de repaso 19, 20, 22, 23 y 24.
19. Explique por qué el hexano disuelve al benceno pero no al cloruro de sodio.
R: porque el hexano y benceno son no polares y el KLC esiónico.
20. Algunas bebidas, como el té, se toman calientes o frías, mientras que otras, como la Coca-Cola, solamente se beben frías ¿Por qué?
R: porque en la Coca-Cola se disuelve un gas, pero laspartículas del gas se mueven mucho y para que eso no suceda se debe mantener frio el líquido, para que esas partículas no se muevan.
22. ¿En qué líquidos se disuelve más rápido una cucharada deazúcar: en 200 ml de té helado o en 200 ml de café caliente? Explique su respuesta en términos de la teoría cinético-molecular.
R: se disolvería más rápido en el café porque a mayor temperatura mayorsolubilidad.
23. ¿Cuál es el efecto de la presión sobre la solubilidad de los gases en líquidos?
R: Es notable el efecto porque la cantidad de gas que se disuelve se duplica si la presión de esegas sobre la solución se duplica.
¿Y de los sólidos en líquidos?
R: no son tan notables o no afectan mucho.
24. ¿Por qué las partículas muy pequeñas se disuelve?
R: porque los iones que seunen con el solvente son rodeados y atraídos por las cargas así que se separan más rápido logrando que se disuelvan más rápido.
3. Al terminar también responde:
a) ¿Existe un límite para lacantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad dada de disolvente?
R: Si cuando este límite se alcanza se dice que la solución está saturada.
b) ¿Qué factor determina ese límite?
R:cuando vemos que cierta cantidad queda sin disolver.
c) De acuerdo con lo anterior, ¿Cómo se define una solución saturada?
R: el soluto disuelto esta en equilibrio con el soluto no disuelto....
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