Actividad ii.1

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Tipo de ecuaciones químicas

Neutralización de un Oxido metálico + Formación de
Acido y una base acidoun precipitado
Solubilidad de los productos puede determinar que se formo un producto insoluble
Se desprende de calor cuando se produce una molécula de agua
En la formación de unamolecula de agua a partir de un ion H+ y uno OH hay desprendimiento de calor que se pude detectar tocando el recipiente de reacción, la reacción impulsora es: H+ + OH H2O

EjemploOxido metalico + acido sal + agua Ejemplo
Ejemplo CuO(s) + 2HNO3(ac) Cu(NO3)2((ac)+H2O(l)
BaCl2(ac) + 2 AgNO3(s) 2 Agcl(s) + Ba(NO3)2(ac)
Acido + base sal + agua
HCL(ac) + NaOH(ac) NaCL(ac) + H2O(l)Formación de un gas
Reacciones exotérmicas: son las que liberan calor .
Un gas se puede producir de manera directa.

Energía de activación: La cantidad deenergía que debe suministrarse para iniciar una reacción química.
CH4(g) + 2 O2 CO2(g) + 2H2O(g) + 890 kJ
Calor de reacción: cantidad de calor que se produce en una reacción.
C(s)+O(s) CO2(g) + 393kJHidrocarburos: Compuestos que contienen solo carbono e hidrogeno.
Reacciones endotérmicas: Se absorbe el calor.
H2(g) + Cl(g) 2HCl(g) + 185kJ
EjemplosH2SO4 + NaCl(s) NaHSO4(s) + HCl(g)

PREGUNTAS DE REPASO
4. Explique la diferencia entrereacciones endotérmicas y exotérmicas.
R= En las exotérmicas el calor se libera y en las endotérmicas el calor se absorbe.
EJERCICIOS EN PARES
3. Balancee las siguiente ecuaciones.
Clasifique las...
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