ACTIVIDADES DEL M DULO 2 FUNDAMENTOS DE QUIMICA

ACTIVIDADES DEL MÓDULO 2.
1. Leer la información que se presenta en el recurso Apuntes y Tabla periódica y elaborar una línea de tiempo sobre la evolución de la tabla periódica. Elaborar en un programa de cómputo y subir el archivo en la plataforma. Esta actividad tiene un valor del 25%.

2. Elaborar un mapa semántico sobre los elementos de importancia industrial y económica en la región quevivas (por lo menos tres elementos). En dicho mapa se debe incluir el nombre y símbolo del elemento, donde lo encontramos, para qué se usa y alguna imagen al respecto. Para elaborar el mapa semántico puedes apoyarte de los ejemplos que se te presentan en el recurso mapa semántico. Una vez elaborado, guardar en un solo archivo todas las actividades y subirlo en el espacio “Subir aquí actividadesdel módulo 2”. Esta actividad tiene un valor del 25%.

3. Responde a las siguientes preguntas: Esta actividad tiene un valor del 25%.

1.- ¿Qué es un grupo?

Es cada una de las columnas del sistema periódico. En cada grupo se encuentran elementos de propiedades parecidas.

2.- ¿Cuántos grupos hay?
Hay 8 grupos A y 8 grupos B

3.- ¿Qué es un período?
Es la ordenación horizontal de loselementos.

4.- ¿Cuántos períodos hay?
Hay 7 periodos

5.- ¿Qué tienen en común los elementos de la tabla periódica que están colocados
en la misma columna? ¿Y los que están colocados en la misma fila?
Los elementos que están en la misma columna, es decir en los grupos, tienen propiedades físicas y químicas similares.

Los que pretenden a la misma fila, es decir al mismo período, tienen la mismacantidad de niveles y las propiedades físicas y químicas van variando gradualmente.



6.- ¿Qué criterio es el utilizado para ordenar los elementos en la tabla periódica? ¿Siempre ha sido así?
El criterio utilizado para ordenar los elementos en la tabla es de acuerdo con el número atómico creciente. No siempre fue así, fue variando el criterio.

7.- Observa la estructura electrónica de algunoselementos y su posición en la tabla
periódica de acuerdo con el grupo, ¿hay alguna relación?
Sí, los que pertenecen al mismo grupo tienen la misma cantidad de electrones en el último nivel, esto es válido para los elementos de los grupos A.
8.- En la tabla existen elementos metálicos, no metálicos, sólidos, líquidos, gases,
etc. Observa detalladamente la tabla periódica y escribe el nombre de 3elementos
que sean: sólidos; líquidos; gases; preparados artificialmente; metales; no metales;
gases nobles.

3 metales: oro, plata, hierro.
3 no metales: carbono, azufre y arsénico.
3 elementos sólidos: azufre, platino y cobre.
3 elementos líquidos: bromo, mercurio y francio.
3 elementos gaseosos: hidrógeno, oxígeno y nitrógeno.
3 gases nobles: helio, argón y xenón


4. Realizar lasconfiguraciones electrónicas y diagramas energéticos de los siguientes elementos:
Iodo
Potasio
Zinc
Carbono
Para esta actividad te puedes apoyar de la información que se encuentra en el tema 1.9. Configuraciones electrónicas del libro de química, también del video “Configuración electrónica”. Esta actividad tiene un valor del 25%.


DE PREFERENCIA JUNTA TODAS LAS ACTIVIDADES EN UN SOLO ARCHIVO Y SUBIRA LA PLATAFORMA.
LA FECHA LÍMITE PARA LA ENTREGA DE ACTIVIDADES ES EL 5 DE NOVIEMBRE DE 2014.
CONFIGURACION ELECTRONICA
   Recuerda que lo átomos tienen un núcleo donde se encuentran los protones y los neutrones, pero alrededor del núcleo están los electrones girando en las llamadas órbitas. Un átomo puede tener varias órbitas alrededor de su núcleo y sobre las cuales están girando suselectrones.



   Primero te vamos a explicar todo de forma sencilla para que lo entiendas. Luego te enseñaremos una regla muy sencilla para obtener la configuración electrónica de cualquier elemento, pero es bueno que intentes entender el por qué.

   ¿Cómo saber los electrones que tienen los átomos en cada órbita? Pues bien eso es lo que se llama la configuración electrónica de un elemento de la tabla...