Adsorcion
Páginas: 8 (1912 palabras)
Publicado: 6 de diciembre de 2012
| |UNIVERSIDAD DE CARABOBO | |
| |FACULTAD DE INGENIERÍA | |
| |ESCUELA DE INGENIERÍA QUÍMICA| |
| |DEPARTAMENTO DE QUÍMICA TECNOLÓGICA | |
| |LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA | |
PREINFORME N° 1
PRÁCTICA 6
ADSORCIÓN DE UN ÁCIDODETERMINADO SOBRE CARBÓN VEGETAL
A PARTIR DE DISOLUCIONES ACUOSAS
| | |
|SULCA, Luis | Sección: 62 |
Valencia, 23 de noviembre del 2012
REVISION BIBLIOGRAFICA
Explique las diferencias que hay entre adsorción y absorción
La adsorción es el momento en que sustancias disueltas se adhieren en la superficie de algún líquido o sólido. Estaconsiste en el enriquecimiento de un componente en la interfase en comparación con el interior de la fase en donde la sustancia atraída hacia la superficie se llama fase adsorbida, y a la que se adhiere se llama adsorbente. Este fenómeno se lleva a cabo debido a que las fuerzas moleculares en la superficie de un liquido se encuentran en un estado de instauración, para la superficie de un sólido, lasmoléculas o iones atraen, hacia sí, las otras sustancias que se ponen en contacto reteniéndolas en su superficie, debido a que no tienen satisfechas todas sus fuerzas de unión con otras partículas. La adsorción es un proceso por el cual los átomos en la superficie de un sólido, atraen y retienen moléculas de otros compuestos. Estas fuerzas de atracción son conocidas como “Fuerzas de Van DerWaals”.(1)
La adsorción es distinta de la absorción y entre ambas debe establecerse una clara diferencia. En este último proceso, la sustancia no se retiene en la superficie, sino que pasando a su través penetra y se distribuye por todo el cuerpo de un sólido o líquido. Así sucede con el agua absorbida por una esponja, o el vapor de agua absorbido por el cloruro de calcio anhidro; mientras que elacido acético en solución y varios gases son adsorbidos por el negro de humo- cuando existe duda del proceso que tiene lugar, se emplea el término sorción a veces.(2)
Explique cada uno de los factores que afectan el proceso de adsorción
• El tipo de compuesto que desea ser eliminado. En general los compuestos de alto peso molecular, baja presión de vapor/alto punto de ebullicióny alto índice de refracción son mejor adsorbidos
• La concentración: cuanto mayor sea la concentración, mayor será el consumo de carbón.
• La temperatura: La isoterma de adsorción representa el equilibrio termodinámico entre el soluto adsorbido y el soluto en solución y por esta razón, es dependiente de la temperatura. La temperatura afecta el equilibrio porque lasinteracciones entre la superficie y las moléculas en solución dependen de la temperatura. En la literatura sobre adsorción en fase liquida se ha reportado que la temperatura puede afectar el equilibrio de adsorción de las tres formas siguientes:
• El equilibrio de adsorción se favorece disminuyendo la temperatura.
• El equilibrio de adsorción se favorece aumentando la...
| |FACULTAD DE INGENIERÍA | |
| |ESCUELA DE INGENIERÍA QUÍMICA| |
| |DEPARTAMENTO DE QUÍMICA TECNOLÓGICA | |
| |LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA | |
PREINFORME N° 1
PRÁCTICA 6
ADSORCIÓN DE UN ÁCIDODETERMINADO SOBRE CARBÓN VEGETAL
A PARTIR DE DISOLUCIONES ACUOSAS
| | |
|SULCA, Luis | Sección: 62 |
Valencia, 23 de noviembre del 2012
REVISION BIBLIOGRAFICA
Explique las diferencias que hay entre adsorción y absorción
La adsorción es el momento en que sustancias disueltas se adhieren en la superficie de algún líquido o sólido. Estaconsiste en el enriquecimiento de un componente en la interfase en comparación con el interior de la fase en donde la sustancia atraída hacia la superficie se llama fase adsorbida, y a la que se adhiere se llama adsorbente. Este fenómeno se lleva a cabo debido a que las fuerzas moleculares en la superficie de un liquido se encuentran en un estado de instauración, para la superficie de un sólido, lasmoléculas o iones atraen, hacia sí, las otras sustancias que se ponen en contacto reteniéndolas en su superficie, debido a que no tienen satisfechas todas sus fuerzas de unión con otras partículas. La adsorción es un proceso por el cual los átomos en la superficie de un sólido, atraen y retienen moléculas de otros compuestos. Estas fuerzas de atracción son conocidas como “Fuerzas de Van DerWaals”.(1)
La adsorción es distinta de la absorción y entre ambas debe establecerse una clara diferencia. En este último proceso, la sustancia no se retiene en la superficie, sino que pasando a su través penetra y se distribuye por todo el cuerpo de un sólido o líquido. Así sucede con el agua absorbida por una esponja, o el vapor de agua absorbido por el cloruro de calcio anhidro; mientras que elacido acético en solución y varios gases son adsorbidos por el negro de humo- cuando existe duda del proceso que tiene lugar, se emplea el término sorción a veces.(2)
Explique cada uno de los factores que afectan el proceso de adsorción
• El tipo de compuesto que desea ser eliminado. En general los compuestos de alto peso molecular, baja presión de vapor/alto punto de ebullicióny alto índice de refracción son mejor adsorbidos
• La concentración: cuanto mayor sea la concentración, mayor será el consumo de carbón.
• La temperatura: La isoterma de adsorción representa el equilibrio termodinámico entre el soluto adsorbido y el soluto en solución y por esta razón, es dependiente de la temperatura. La temperatura afecta el equilibrio porque lasinteracciones entre la superficie y las moléculas en solución dependen de la temperatura. En la literatura sobre adsorción en fase liquida se ha reportado que la temperatura puede afectar el equilibrio de adsorción de las tres formas siguientes:
• El equilibrio de adsorción se favorece disminuyendo la temperatura.
• El equilibrio de adsorción se favorece aumentando la...
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