Agua (bioquimica)

 Agua

Para que dos moléculas reaccionen deben estar cerca tienen que tener movilidad, la mayoría de las reacciones bioquímicas y biológicas ocurren en un medio acuoso (en una solución), como las moléculas necesitan movilidad, estar libres y moverse en un medio y a su vez estar contenido en ese medio, y uno de los líquidos más abundantes que existe en la Tierra es el AGUA y se podríaconsiderar que el agua es uno de los mejores solventes.
Aparte tiene una gran particularidad por que permite que las moléculas que están en solución puedan moverse libremente y que se puedan dar reacciones en el medio acuoso.
Una peculiaridad que tiene el agua es que es una molécula pequeña y que es raro porque la mayoría de moléculas que tienen ese tamaño son gases sin embargo, el agua a temperaturaambiente es liquida y tiene un punto de evaporación alto.
El agua es liquida por las fuerzas de unión que mantienen unidas a las moléculas, la molécula de agua tiene la capacidad de formar puentes de hidrogeno, esta gran capacidad de formar puentes de hidrogeno es lo que le da sus propiedades bioquímicas características: viscosidad alta (seria lo pegajosas que son las moléculas), dado que entreellas están formando continuamente puentes de hidrogeno, la molécula de agua está fuertemente unida entonces para lograr separar las moléculas y pasar a estado gaseoso se requiere aplicar mucha energía por eso el punto de ebullición es alto.
Propiedades importantes del agua líquida: Peso molecular alto (18.02 g/mol), densidad alta, punto de ebullición alto (100º C), viscosidad, tensiónsuperficial y Constante dieléctrica alta (relacionado a que tengo carga y que no tenga, es por lo que es polar. Es importante esta propiedad que a veces tenga carga porque por ejemplo, un compuesto iónico se va a disolver en el agua porque el agua tiene la capacidad de generar cargas y neutralizar las cargas que tienen los iones). El agua tiene un calor especifico alto lo que quiere decir el calorespecifico es la cantidad de calor que hay que dar para subir un grado de temperatura (quiere decir que para calentar agua hay que poner mucha energía).
La mayor parte de las propiedades del agua se deben a su potencial para formar enlaces (puentes) de hidrógeno y a su naturaleza polar (polar: uno de los dos átomos tira con mayor fuerza el otro extremo. Se crean cargas instantáneas, un átomo tiene cargapositiva y el otro negativa, pero sin embargo el electrón esta compartido)

Puentes de Hidrógeno:
El puente de hidrogeno es de los enlaces de tipo no covalente más fuertes y más estable.
Es en parte una interacción no covalente carga-carga y es en parte una interacción covalente porque tiene particularidades del enlace covalente. Porque es tan fuerte la unión como un enlace covalente perotampoco es una interacción carga-carga porque no es un ion cargado positivo y un ion cargado negativo, son dos electrones sueltos en un orbital y un H que esta enlazado covalentemente con otro átomo pero tiene que ser un átomo lo suficientemente electronegativo, para atraer a los electrones del H y dejarlos casi cargados positivo. Este átomo fuerte atrae a los electrones de hidrogeno dejándolosusceptible para formar puentes de hidrogeno.
En los puentes de hidrogeno se tiene un átomo donador y átomo aceptor. El átomo donador es el que tiene el hidrogeno unido covalentemente y lo dona para el enlace, y el aceptor es el que tiene los dos electrones sueltos para reaccionar en los orbitales exteriores y reciben ese protón y lo aceptan. Y los únicos átomos (donadores) capaces de formar puentesde hidrogeno son el oxigeno y el nitrógeno porque tienen la suficiente electronegatividad para dejar susceptible al protón (H). La fuerza de unión son suficientemente altas para formar una red a temperatura ambiente, y permite que esa molécula tan pequeña sea un líquido y no un gas.

Características de los puentes de H
•Es en parte una interacción no covalente carga-carga entre δ+ del H y...