Agua Y Solutos

Agua y Concentración de Soluciones
Agua
El agua (del latín aqua) es una sustancia cuya molécula está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno(H2O). Es esencial para la supervivencia de todas las formas conocidas de vida. El término agua, generalmente, se refiere a la sustancia en su estado líquido, pero la misma puede hallarse en su forma sólida llamada hielo, y en forma gaseosadenominada vapor.
El agua cubre el 71% de la superficie de la corteza terrestre. Se localiza principalmente en los océanos donde se concentra el 96,5% del agua total, los glaciares y casquetes polares poseen el 1,74%, los depósitos subterráneos (acuíferos), los permafrost y los glaciares continentales suponen el 1,72% y el restante 0,04% se reparte en orden decreciente entre lagos, humedad delsuelo, atmósfera, embalses, ríos y seres vivos.
Su importancia reside en que casi la totalidad de los procesos químicos que suceden en la naturaleza, no solo en organismos vivos sino también en la superficie no organizada de la tierra, así como los que se llevan a cabo en laboratorios y en la industria, tienen lugar entre sustancias disueltas en agua, por ello se le conoce frecuentemente como eldisolvente universal.
No es usual encontrar el agua pura en forma natural, aunque en el laboratorio puede llegar a obtenerse o separarse en sus elementos constituyentes, que son el hidrógeno (H) y el oxígeno (O).
Las propiedades del agua se pueden clasificar en Propiedades Físicas, Químicas y Fisicoquímicas.
Propiedades Físicas del agua
* Es un líquido incoloro, inoloro e insaboro.
* A100º C se produce su ebullición en condiciones normales de presión (es decir, al nivel del mar a 760 mm de Hg).
* Se solidifica a 0º C en forma de hielo.
* A 4º C adquiere su mayor densidad, que se considera con valor de 1 (es la base para la densidad). Si su temperatura baja a partir de 4º C su densidad se eleva, ésta es la razón por la que el hielo flota, pues ocupa más volumen.
* Setransforma fácilmente en los tres estados de agregación (sólido, líquido y gaseoso).
* Es un compuesto con elevada capacidad calorífica.
* Al ser almacenada en presas, se aprovecha en las caídas de agua para producir energía eléctrica.
Propiedades Químicas del agua
* Su fórmula química es H2O; es decir, el oxígeno está unido a cada hidrógeno por medio de un enlace covalente sencillo(existe un par de electrones que los unen).
* La molécula de agua, aun siendo neutra, forma un dipolo, aparece una zona con un diferencial de carga positivo en la región de los Hidrógenos, y una zona con diferencial de carga negativo, en la región del Oxígeno.
* El dipolo facilita la unión entre moléculas, formando puentes de hidrógeno, que unen la parte electropositiva de una molécula conla electronegativa de otra.
* Su masa molecular es 18.016.
* En la síntesis volumétrica del agua (preparación de compuestos químicos a partir de sustancias más sencillas) se observa que el hidrógeno y el oxígeno se combinan siempre en proporción de 2:1.
* Los anhídridos u óxidos ácidos reaccionan con el agua y forman ácidos oxácidos.
* Los óxidos de los metales u óxidos básicosreaccionan con el agua para formar hidróxidos
* El agua reacciona con los no metales, sobre todo con los halógenos.
* El agua forma combinaciones complejas con algunas sales, denominándose hidratos.
* Su molécula está formada por hidrógeno y oxígeno en proporción de 1:8 en masa y de 2:1 en volumen.
* Su capacidad de disociación y la rápida emigración de los iones resultantes (H+ y OH-explican la importancia critica del pH en muchos procesos biológicos, al Agua se comporta como acido y como base, ya que genera ambos iones. Se trata por tanto de una sustancia anfótera o anfolito
Propiedades Fisicoquímicas:
El Agua como Solvente:
El agua es el líquido que más sustancias disuelve (disolvente universal), esta propiedad se debe a su capacidad para formar puentes de hidrógeno...