AGUA

AGUA

IMPORTANTE MOLÉCULAS: PARA PROCESOS
BIOQUÍMICOS MOLECULARES EN LAS CÉLULAS VIVAS

Estructura Molecular del
Agua

Estructura Molecular del
Agua

Puente de Hidrógeno




Agua al estado
sólido: exactamente
4 puentes de H
Agua al estado
liquido: 3.6 puentes
de H. Tiempo de
vida de los puentes
de H es corto se
forman y rompen
constantemente.

Propiedades Físicas y
Químicas del Agua
1.Densidad
máxima a 4 °C:
1g/cm3
 Este
comportamiento
anómalo permite
que el hielo flote
en el agua.

2. Elevado Calor
Específico (1 cal/g
x °C) (calor
necesario para
elevar la temp. de
1 g de agua en 1
°C concretamente
desde 15 a 16 °C)

Propiedades Físicas y
Químicas del Agua


Este alto valor
permite al
organismo
importantes
cambios de calor
con escasa
modificación de la
temp corporal.



Elagua se
convierte en un
mecanismo
regulador de la
temp del
organismo

Propiedades Físicas y
Químicas del Agua
3. Elevada Temp. de
ebullición:
 En comparación
con otros
hidruros, la Temp.
de ebullición del
agua es mucho
más elevada (100
°C a 1 atmósfera).



Esto hace que el
agua se mantenga
liquida en un
amplio margen de
temp. (0-100 °C),
lo que posibilita la
vida en diferentes
climas, incluso atemp. extremas.

Propiedades Físicas y
Químicas del Agua
4. Elevado Calor de Vaporización: (calor
necesario para vaporizar 1 g de agua:
536 cal/g).
 Este valor elevado permite eliminar el
exceso de calor, evaporando cantidades
relativamente pequeñas de agua.
 Mantener la temp. del organismo más
baja que la del medio ambiente.

Propiedades Físicas y
Químicas del Agua
4. Elevado Calor deVaporización:
 Por tanto, la
vaporización
continua de agua
por la piel y los
pulmones constituye
otro mecanismo
regulador de la
temp.

5.- Elevada
Conductividad
Calórica:
 Adecuada
conducción de
calor en el
organismo,
contribuyendo a la
termorregulación,

Propiedades Físicas y
Químicas del Agua
6. Disolvente de
compuestos polares de
naturaleza no iónica:
 Ello sucede por la
capacidad del agua deestablecer puentes de
hidrogeno con grupos
polares de otras
moléculas no iónicas.

Propiedades Físicas y
Químicas del Agua
7. Capacidad de
Hidratación o Solvatación
de Iones:
El carácter dipolar del agua
determina que sus
moléculas rodeen a los
distintos iones,
aislándolos del resto.
 Facilita la separación de
iones de diferentes
carga,.

Propiedades Físicas y
Químicas del Agua
8. Elevada ConstanteDieléctrica ( = 80 a
20 °C)
 Este elevado valor de la constante
supone que las moléculas de agua se
oponen a la atracción electrostática
entre los iones positivos y negativos,
debilitando dichas fuerzas de atracción.

Propiedades Físicas y
Químicas del Agua
9. Disolvente de Moléculas
Anfipáticas:
 El agua solubiliza compuestos
anfipáticos
 Esta solubilización lleva
consigo la formación demicelas
 disolvente universal,
permitiendo la realización de
procesos de transporte,
nutrición, osmosis, etc., cuya
ausencia haría imposible el
desarrollo de la vida.

Propiedades Físicas y
Químicas del Agua
10. Elevada Tensión
Superficial:


Determina una
elevada cohesión
entre las moléculas
de su superficie y
facilita su función
como lubricante en
las articulaciones.

12. El agua es unelectrolito débil:
 Por tanto, el agua
es un anfolito o
sustancia
anfótera, es decir,
puede actuar
como ácido o
como base.

FUNCIONES.







Transportador
universal.
Sustrato en
reacciones
metabólicas.
Hidratación de
dobles enlaces.
Reacciones de
hidratación e
hidroxilación







Termorregulador.
Mantiene :
estructura de las
membranas.
Equilibrio hídrico.
Funciones: visión,
trasmite el sonidoen
el oído, forma parte
de líquidos
biológicos.

PROPIEDADES
COLIGATIVAS


Las propiedades coligativas de las
soluciones son aquellas que dependen
de la cantidad de partículas de soluto
disuelto y no de su identidad (tipo de
soluto).
1.
2.
3.
4.

Descenso de la presión de vapor
Descenso crioscópico
Ascenso ebulloscopio
Presión Osmótica

PRESIÓN OSMOTICA

OSMOSIS
El solvente tiende a migrar...