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UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA
Cead Valledupar

QUIMICA GENERAL - TALLER N° 1

INGENIERIA AMBIENTAL

PRESENTADO POR:
DAIRO JOSE AVILORIA PEREZ

TUTORA:
CLARIVEL PARRA DITTA

ABRIL DE 2011

TALLER QUIMICA GENERAL UNO

1.Complete el siguiente cuadro, utilizando la tabla periódica cuando sea necesario:

Símbolo | Carga | N° protones | N° neutrones | N° electrones |Ne | 0 | 10 | 11 | 10 |
Ba | +2 | 56 | 82 | 54 |
Sc | +3 | 21 | 24 | 18 |
P | -2 | 15 | 16 | 18 |

2. ¿Porqué puede haber mas de 1000 átomos si solamente existen cerca de 100 elementos?
Pueden haber mas de 1000 atomos porque existen muchos atomos de los mismos elementos pero con variaciones como los isotopos que solo tienen diferencias químicas.

3. ¿Porqué un átomo es eléctricamenteneutro?
El atomo es eléctricamente neutro porque mantiene el mismo numero de electrones y protones, cuando este equilibrio se rompe se convierte en catión o anion de acuerdo a si gana o pierde electrones.

4. ¿Qué par de orbitales tienen la misma forma?

a) 2s y 2p b) 2s y 3s c) 3p y 3d d) más de una es correcta

el par de orbitales que tiene la mismaforma es la opción A porque están ubicados en el eje x

5. Falso y verdadero

a) El número cuántico mágnético indica el tipo de orbital ( V )

b) Todos los orbitales de un mismo subnivel tienen igual energía ( V )

c) Para el elemento Z = 28 los electrones del último nivel de energía son 6. (F )

d) Los electrones ene un mismo nivel tienen igual energía. ( V )

e) El número deelectrones es igual al número de masa menos el número de protones. ( F )

6. En el tercer nivel de energía.

a) Hay dos subniveles de energía

b) El subnivel f tiene 7 orbitales

c) Hay tres orbitales s (X)

d) Es permitido un máximo de 18 electrones

7. Dadas las siguientes configuraciones electrónicas :

a)1s22s22p63s23p63d104s24p6d)1s22s22p63s1

b)1s22s1 e)1s22s22p63s23p5

c)1s22s22p5 f)1s22s22p6



¿Cuáles de ellos presentarían propiedades similares? ¿Por qué?

Los números B, C Y F pertenecen al periodo dos de la tabla periódica
Los númerosD y E pertenecen al periodo 3 de la tabla periódica
Los elementos B y D (litio y sodio) son menos electronegativos que C, F, E y A (flúor, neón, cloro y criptón)

8. Dadas las siguientes configuraciones electrónicas de la capa de valencia:

a. ns2 b. ns2np3 c. ns2np5

a) Indique el grupo al que corresponde cada una de ellas
a.= XIIIA, b.= IIIA,c.=VA

b) Nombre dos elementos de cada uno de los grupos anteriores
a.=helio b.= boro c.= nitrogeno

c) Muestre la configuración electrónica completa para los seis elementos seleccionados en el inciso b).
a.= 1s2 b.= 1s2, 2s2, 3p1 c.= 1s2, 2s2, 3p3
9. Ordenar las siguientes especies químicas: F, S, S-2, Cl, según tamaño, energía de ionización y electronegatividad.Tamaño: S-2, S, Cl, F
Ionización:
Electronegatividad: de mayor a menor F, Cl, S-2, S

10. ¿Qué grupo representativo de la tabla periódica tiene los elementos con:

a) La más alta energía de ionización?
Es el grupo VIIA

b) La más alta electronegatividad?
Es el grupo VIIA
c) El mayor tamaño atómico?
Es el grupo VIIA
d) El menor tamaño atómico?
Es el grupo IA

11. El elemento conZ = 35:
BROMO
a) ( F ) es de transición

b) ( V ) se localiza en el periodo 4 y grupo VIIA

c) ( F ) se localiza en el periodo 4 y grupo VA

d) ( F ) es un metal alcalino

12. Cada uno de los iones Mg+2 y Na+ tienen 10 electrones rodeando al núcleo ¿De cuál de ellos se esperaría menor radio? ¿Por qué?
Del elemento que se esperaría menor radio atomico es Mg+2 porque...
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