Aminoacidos

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TITULACION DE AMINOACIDOS.

RESUMEN.

Se tomo una muestra de 20mL de glicina y se acidificó a pH 1.5 (con HCl concentrado), posteriormente se valoró con NaOH 0.1N hasta un pH de 11.6 (gastando 27mL del NaOH) registrando el pH cada mL agregado. A otros 20mL de glicina se acidificó de igual manera que el anterior y se le agregarón 10mL de formol neutro y se repitió el mismoproceso, gastando 57mL del NaOH para llegar a un pH de 11.75. Se trabajó con mL de lisina y se llevo de igual manera a pH 1.5, se valoro con NaOH 0.1N hasta llegar a un pH de 12.02, gastando 20mL de la base.

OBJETIVOS.
* Obtener la curva de titulación de la glicina con y sin formol y de la lisina.
* Observar el comportamiento delaminoácido glicina con y sin formol.
* Comprobar por medio de la reacción de Sörensen que los aminoácidos se comportan como iones dipolares.

RESULTADOS.
Tabla I. Titulación de glicina sin formol por NaOH 0.1N.
mL gastados de NaOH 0.1N | pH registrado. | Continuación. | Continuación. |
0 | 2.0 | 14 | 9.8 |
1 | 2.2. | 15 | 9.9 |
2 | 2.3 | 16 | 10.0 |
3 | 2.5 | 17 | 10.1 |
4 | 2.7 | 18 |10.2 |
5 | 3.3 | 19 | 10.3 |
6 | 7.7 | 20 | 10.4 |
7 | 8.6 | 21 | 10.5 |
8 | 8.9 | 22 | 10.6 |
9 | 9.2 | 23 | 10.8 |
10 | 9.4 | 24 | 10.9 |
11 | 9.5 | 25 | 11.1 |
12 | 9.6 | 26 | 11.4 |
13 | 9.7 | 27 | 11.6 |

Tabla II. Titulación de glicina en formol por NaOH0.1N.
mL gastados de NaOH 0.1N | pH registrado. | Continuación. | Continuación. |
0 | 1.9 | 29 | 10.4 |
1 | 2.0 |30 | 10.6 |
2 | 2.1 | 31 | 10.8 |
3 | 2.3 | 32 | 10.9 |
4 | 2.4 | 33 | 11.0 |
5 | 2.7 | 34 | 11.1 |
6 | 3.0 | 35 | 11.1 |
7 | 3.6 | 36 | 11.2 |
8 | 4.2 | 37 | 11.2 |
9 | 4.6 | 38 | 11.3 |
10 | 4.9 | 39 | 11.3 |
11 | 5.1 | 40 | 11.4 |
12 | 5.3 | 41 | 11.4 |
13 | 5.4 | 42 | 11.4 |
14 | 5.6 | 43 | 11.5 |
15 | 5.7 | 44 | 11.5 |
16 | 5.8 | 45 | 11.5 |
17 | 6.0 | 46 | 11.5|
18 | 6.1 | 47 | 11.6 |
19 | 6.3 | 48 | 11.6 |
20 | 6.4 | 49 | 11.6 |
21 | 6.5 | 50 | 11.6 |
22 | 6.7 | 51 | 11.6 |
23 | 6.9 | 52 | 11.7 |
24 | 7.11 | 53 | 11.7 |
25 | 7.4 | 54 | 11.7 |
26 | 7.7 | 55 | 11.7 |
27 | 8.7 | 56 | 11.7 |
28 | 10.0 | 57 | 11.7 |
Tabla III. Valoración de la lisina por NaOH 0.1N.
mL agregados de NaOH 0.1N | pH registrado. | Continuación |Continuación. |
0 | 1.3 | 10 | 9.8 |
1 | 1.4 | 11 | 10.0 |
2 | 1.6 | 12 | 10.3 |
3 | 1.9 | 13 | 10.6 |
4 | 2.2 | 14 | 10.8 |
5 | 7.1 | 15 | 11.0 |
6 | 8.5 | 16 | 11.3 |
7 | 8.9 | 17 | 11.5 |
8 | 9.2 | 18 | 11.7 |
9 | 9.5 | 19 | 11.8 |
| | 20 | 12.0 |

Imagen I. Dispositivo para la valoración potenciométrica de aminoácidos.

Imagen II. Registro del pH cada mililitro de NaOH0.1N agregado.

Imagen III. Agitación continua de la disolución de aminoácidos.

ANALISIS DE RESULTADOS.

En la primera gráfica (glicina sin formol) se puede observar que los primeros 5mL de NaOH agregados, el pH no aumenta considerablemente. Es hasta los 6mL que se da un cambio brusco de pH. En esta zona de la gráfica se encuentra la forma protonada en ambos grupos, el carboxilo y el amino. Amedida que se agrega la base, el aminoácido va incrementando el pH hasta llegar a un punto en el que la forma de la especie es de zwitterión, es decir, forma un dipolo (sin carga neta) y el punto (punto isoeléctrico) en el que se encuentra en esta forma es de 6.1.
Al pasar el punto isoeléctrico y agregar más álcali al aminoácido se llega al punto del pKa del grupo amino (9.78).
En la segundagráfica (glicina con formol) el producto de la reacción del formol con la glicina contiene el grupo carboxilo del aminoácido, pero no posee más al grupo básico (-NH2) debido a que fue bloqueada su función al agregar el formol, por lo tanto se produce un descenso en el pH el cual se titula con NaOH.
La lisina tiene tres pKa el del grupo carboxilo (pKa 2.16), el grupo amino (pKa 9.18) y el de...
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