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Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacciónquímica es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo de reacción inducida.
A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas.
Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen delas condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total.Velocidad de reacción


Corrosión del hierro - una reacción química con una velocidad de reacción lenta.


Madera ardiendo - una reacción química con una velocidad de reacción rápida.
La velocidad de reacción se define como la cantidad de sustancia que se transforma en una determinada reacción por unidad de volumen y tiempo. Por ejemplo, la oxidación del hierro bajocondiciones atmosféricas es una reacción lenta que puede tardar muchos años,[cita requerida] pero la combustión del butano en un fuego es una reacción que sucede en fracciones de segundo.[cita requerida]
La cinética química es la parte de la fisicoquímica que estudia las velocidades de reacción, la dinámica química estudia los orígenes de las diferentes velocidades de las reacciones. El concepto decinética química se aplica en muchas disciplinas, tales como la ingeniería química, enzimología e ingeniería ambiental.






Iones e isótopos
Rubén Darío Osorio Giraldo
Facultad de Ciencias Exactas y Naturales
Universidad de Antioquia
Un ion es una partícula cargada constituida por un átomo o molécula que no es eléctricamente neutra. Conceptualmente esto se puede entender como que apartir de un estado neutro se han ganado o perdido electrones, y este fenómeno se conoce como ionización.
Los iones cargados negativamente, producidos por la ganancia de electrones, se conocen como aniones (que son atraídos por el ánodo) y los cargados positivamente, consecuencia de una pérdida de electrones, se conocen como cationes (los que son atraídos por el cátodo).
La noción de ion surgió porvez primera en el siglo XIX. Era bien conocido que el agua en donde se disolvían sales (o ácidos, o bases) conducía la electricidad y que una corriente eléctrica podía separar las sustancias disueltas en sus componentes. Faraday formuló las leyes de este proceso.

(Benjah-bmm27, 2007). Estructura del cloruro de sodio
Una respuesta más contundente la dio en 1884 Svante Arrhenius (1859-1927),unsueco de mucho talento que recibió el premio Nobel de química en 1903 y que, entre sus muchos logros, fue el primero que sugirió el "efecto invernadero". Arrhenius propuso que cuando se disuelve en agua un compuesto como la sal común NaCl (cloruro sódico), se divide en sus "iones" -en griego "los que se mueven"- cargados eléctricamente Na+ y Cl-. Las fuerzas eléctricas hacen que el ion Na+ semueva en una dirección y el ion Cl- -en la opuesta y es así como se transporta la corriente eléctrica.

Isótopos
Los isótopos son átomos de un mismo elemento que tienen el mismo número de protones pero diferente peso atómico, esto se debe a que por lo general poseen uno o más neutrones. Muchos de estos átomos son inestables y con un corto tiempo de vida. Por ejemplo:


1. El Protio, Deuterio y...