Amor

Universidad de Aconcagua

Curso: Bases de la Química
Unidad 2 - B

Alex Bahamonde Villarroel Ingeniero Civil Químico Mail: agbahamonde@gmail.com
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Se denomina REACCIÓN QUÍMICA al proceso que permite que una o más sustancias se transformen en otras sustancias.

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La reacción química es sólo un reordenamiento de átomos.
•

En la reacción química se conserva el número de átomos.•

•

En la reacción química NO se interviene el núcleo de los átomos.

•

La REACCIÓN QUÍMICA se representa, en forma abreviada, mediante una ECUACIÓN QUÍMICA.
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Como toda ecuación, la ecuación química (e.q.), tiene dos miembros.
• •

Las sustancias al lado izquierdo se denominan REACTANTES o reaccionantes y las del lado derecho, PRODUCTOS. Reactantes = Productos

•

El signo =puede reemplazarse por y su significado es “se transforma en”.
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•

En la e.q. tanto los REACTANTES como PRODUCTOS se representan mediante la FÓRMULA del compuesto ó el SÍMBOLO del elemento.

En la e.q. se trata de incorporar el máximo de información posible.
•

5

El estado en que participan reactantes y productos, se indica en forma abreviada y entre paréntesis inmediatamentedespués de la fórmula o del símbolo.
•

Ejemplos. H2 O(l) CO(g) H2 O(s) H2SO4 (aq) donde (s) = sólido; (l) = líquido; (g) = gas (aq) ó (ac) = en solución acuosa
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•

La ecuación debe escribirse en forma balanceada. Esto requiere que para cada elemento se cumpla:
N° de átomos en REACTANTES = N° de átomos en PRODUCTOS

El balance de una e.q. se logra anteponiendo a cada FÓRMULA un N° quepermita cumplir con el requisito indicado en el punto anterior.
•
7

Este número se determina “ensayando” (por tanteo) y en casos más complicados se recurre a métodos específicos para balancear ecuaciones.
• •

Una vez balanceada la ecuación es necesario saber INTERPRETARLA.

La interpretación de una ecuación química permite hacer cálculos (cuantitativos).
•

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A continuación se danejemplos de: Reacciones (descripción). • Ecuaciones (escritura). • Balance de ecuaciones. • Interpretación de ecuación.
•

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Reacciones/Balance/ejemplo 1.
El óxido nítrico, NO, se forma a partir de N2 y de O2. Esta reacción ocurre en motores de combustión, hornos de soplado, en tormentas eléctricas y cada vez que el aire se calienta fuertemente. Para la reacción de formación del óxidonítrico: a) identifique reactantes y producto b) escriba la ecuación (balanceada) c) interprétela en términos de: - partículas (moléculas o átomos) - moles - masa
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Sustancias
Nitrógeno: Oxígeno: Óxido nítrico:

Fórmula
N2 O2 NO

Estado
(g) (g) (g)

Reactante o Producto
Reactante Reactante Producto a)

Reacción:

N2(g)

+

O2(g)

= NO(g)

Balance:
ó

N2(g) +

O2(g)= 2 NO(g)
= NO(g)

b)

1/2 N2(g) + 1/2 O2(g)

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c) Interpretación de la ecuación:

N2(g)
1 molécula

+

O2(g)
1 molécula

=

2 NO(g)
2 moléculas

1 mol 28,014 uma 28,014 g

1 mol 32,000 uma 32,000 g

2 moles 2x30,007uma 60,014 g

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Reacciones/Balance/ejemplo 2. En motor de combustión de un automóvil ocurre el siguiente cambio: el hidrocarburo octano (C8H18) esuna de los componentes de la gasolina y él se mezcla con oxígeno del aire quemándose para producir dióxido de carbono y vapor de agua.

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Sustancias Fórmula Estado Octano: C8H18 (l) Oxígeno: O2 (g) Dióxido de Carbono: CO2 (g) Agua: H2O (g) Reacción: C8H18(l) Balance:
C8H18(l)

Reactante o Producto Reactante Reactante
Producto Producto

+ O2(g) = CO2(g) + H2O(g)
= 8 CO2(g) + 9 H2O(g)+ 25/2 O2(g)

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Interpretación de la ecuación:
C8H18(l) + 25/2 O2(g) 2 C8H18(l) + 25O2(g) = 8 CO2(g) + 9 H2O(g)

= 16 CO2(g) + 18H2O(g) 16
16x44,011

2

25

18
18x18,016

2x114,232 25x32,00

228,464 g 800,00 g

704,176 g

324,288 g
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Reacciones químicas: Estequiometría
Significado del término “estequiometría”
“estequio” => parte “metría” => medida La...