Análisis de cobre de una moneda

Grupo 4

Cristian David Benavides Cabra cod: 01143123

Daniel Enrique Rodríguez Varón cod: 01143126

Informe de laboratorio # 4

Practica de laboratorio # 6: Disoluciones y diluciones

Procedimiento: fue seguido el procedimiento descrito en la guía.

Objetivos:

• Aplicar los conocimientos sobre disoluciones, para preparar diferentes disoluciones teniendo en cuenta suconcentración

• Aprender sobre la conductividad eléctrica de diferentes disoluciones

Experimento #1: dilución de ácido clorhídrico HCl

Para el primer experimento el profesor nos indicó el tipo de disolución que debíamos hacer por grupo, a nosotros nos tocó hacer la disolución de 1:50 a partir de Ácido clorhídrico (HCl) 0.1 M, los datos de las disoluciones 1:25, 1:10, 1:5 fuerondados por los grupos 1,2 y 3.

Para hacer nuestra disolución final tuvimos que hacer dos diluciones, primero tuvimos que tomar una alícuota de 10mL de la solución de partida y transferirla a un balón aforado de 100mL y completamos a volumen, en el balón aforado quedo una disolución 1:10(10 veces más diluida que la disolución de partida), luego tomamos una alícuota de 5mL de la disolución1:10 y la transferimos a un balón aforado de 50mL y completamos a volumen , lo que nos dio una disolución 1:50 (50 veces más diluida que la disolución de partida)

A las disoluciones les medimos su conductividad eléctrica a través de un Conductímetro

|Disolución |Conductividad (µS/cm ) |Temperatura ( °C) ||Disolución de partida 0.1M | 3100 | 19 |
|Disolución 1:5 (0.02M) | 3086 | 20 |
|Disolución 1:10 (0.01M) | 3061 | 20|
|Disolución 1:25 (0.004M) | 2132 | 19 |
|Disolución 1:50 (0.002M) | 747 | 20 |

Observaciones:

• Se puede observar que entre más diluida sea la disolución menos conductividad va atener

Análisis de resultados

• El ácido es un electrolito (sustancia que se disuelve en agua formando iones) que disueltos en agua producen iones H+ (ion hidrógeno). Por tanto, dicha sustancia, ácida, disuelta en agua daría un anión y el catión H+ esto la hace bastante conductiva, pero al irse diluyendo, los iones del acido van bajando de proporción con la cantidad de agua lo cual haceque los electrones se muevan más lentamente desde el ánodo al cátodo.

• 10 % HCl (700,000 (µS/cm ) eso aclara que la concentración inicial era bastante baja.

Experimento #2: Observación de la conductividad eléctrica de algunas disoluciones

En este experimento el profesor nos enseñó a través de un montaje eléctrico, las diferencias de conductividad de diferentes disoluciones ysustancias.

|Sustancia o Disolución |Clasificación cualitativa |Clasificación cuantitativa |
|Coca-Cola |Conductividad intermedia |3 |
|Agua destilada |Conductividad baja |1|
|Agua de grifo |Conductividad baja |1 |
|Sulfato de Cobre (CuSO4) |Conductividad buena |4 |
|Lipton tea |Conductividad media baja |2...