Analisis quimico

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3er grupo de cationes
Objetivos:
* Identificar los cationes del III Grupo, mediante la observación de las características de los productos de las reacciones con los reactivos respectivos.
* Conocer los métodos de identificación en seco más usados en la identificación de ciertos cationes como el cobalto y el manganeso.
* Afianzar los conocimientos sobre procedimientos conocidospara la realización de una buena separación de los cationes, como la precipitación completa y otros.

Fundamento Teórico
Los cationes de este grupo no son precipitados por los reactivos de grupo correspondientes a los grupos I y II pero son precipitados, en solución alcalinizada con hidróxido de amonio, en presencia de cloruro de amonio por sulfuro de amonio. Estos cationes con excepción delaluminio y cromo que son precipitados como hidróxidos debido a la hidrólisis total de sus sulfuros en solución acuosa, precipitan como sulfuros. El hierro, aluminio y cromo son precipitados como hidróxidos por la solución de hidróxido de amonio en presencia de cloruro de amonio, mientras que los otros metales del grupo permanecen en solución y pueden ser precipitados después por el sulfuro de amonio.Por eso es común subdividir este grupo en el grupo del hierro (hierro, aluminio y cromo) o grupo IIIA y en el grupo de Zinc (níquel, cobalto, manganeso y zinc) o grupo IIIB
GRUPO DEL HIERRO
Hierro
El hierro puro es un metal blanco plateado, tenaz y dúctil. El metal comercial raramente es puro y contiene pequeñas cantidades de carburos, siliciuros, fosfuros y sulfuros de hierro y un poco degrafito. El hierro se disuelve en ácido clorhídrico concentrado o diluido y en ácido sulfúrico diluido con desprendimiento de hidrógeno y formación de sal ferrosa, con ácido sulfúrico concentrado y caliente se produce dióxido de azufre y sulfato férrico. Con ácido nítrico diluido en frio se obtienen los nitratos ferrosos y de amonio, mientras que con ácido más concentrado se produce sal férrica y elóxido nitroso u óxido nítrico, según sean las condiciones experimentales.
El ácido nítrico concentrado no reacciona con ácido nítrico diluido ni desplaza el cobre de una solución de sal de cobre.
Fe+2 + 2HCl →FeCl2 + H2
Fe+2 + H2SO4 → FeSO4 + H2
2Fe+2 + 6H2SO4 → Fe2 (SO4)3 + 6H2O + 3SO2
4Fe+2 + 10HNO3 → 4Fe (NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
Fe+3 + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O
4Fe+2 + 10HNO3 →4Fe(NO3)2 + N2O + 5H2O
El hierro forma dos series importantes de sales: las sales ferrosas que provienen del óxido ferroso, FeO, en las que el metal es divalente, y las sales férricas provienen del óxido férrico, Fe2O3, que contienen hierro trivalente.

Aluminio
El aluminio es un metal blanco, dúctil y maleable, su polvo es gris. El metal es poco atacado por el ácido sulfúrico diluido frío, pero sedisuelve fácilmente en ácido concentrado caliente, con desprendimiento de azufre. El ácido nítrico hace pasivo al metal, lo que puede ser debido a la formación de una película protectora de óxido. Se disuelve fácilmente en ácido clorhídrico (diluido o concentrado) con desprendimiento de hidrógeno. Con hidróxidos alcalinos se forma una solución de aluminato.
2Al + 4H2SO4 →Al2(SO4)3 +SO2 + 2H2O2Al+3 + 6HCl → 2AlCl2 + 3H2
2Al+3 + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2
El aluminio forma solamente una serie de sales que provienen del óxido,Al2O3
Cromo
El cromo es un metal blanco, cristalino, es poco dúctil y maleable. El metal es soluble en ácido clorhídrico produciendo un cloruro cromoso, CrCl2, azul en ausencia de aire, pues si no se forma el cloruro crómico, CrCl3, se desprende hidrógeno. ElAcido sulfúrico diluido reacciona en forma similar formando sulfato cromoso, CrSO4, en ausencia de aire y sulfato crómico, Cr2 (SO4)3, en presencia del aire. El ácido sulfúrico concentrado y el nítrico concentrado o diluido motivan la pasividad del metal.
GRUPO DEL ZINC (grupo IIIB)
Cobalto
El cobalto es un metal magnético de color gris acerado. Se disuelve lentamente en ácido sulfúrico o...
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