Practica 2 De Organica

Universidad Nacional Autónoma de México
FACULTAD DE QUIMICA
Laboratorio de química orgánica
Práctica No2 “Cristalización simple”

Claves: 4 y 11.
Fecha: 26- agosto-2012
Objetivos:
a)Determinar un disolvente ideal para una mejor cristalización
b) Realizar una cristalización simple para comprobar la purificación de un compuesto solido
c) Determinar cuanto afecta la solubilidad de loscompuestos y utilizarlo como base para predecir la cristalización
d) Conocer que es el carbón activado y su uso apropiado.

Resultados
Tabla 1. Solubilidad en disolventes orgánicos.
Disolventes |Hexano | Acetato de etilo | Acetona | Etanol | Metanol | Agua |
Soluble en frío | X | X | * | * | * | X |
Soluble en caliente | X | X | * | * | * | * |
Formación decristales | X | X | X | X | X | * |

Acetanilida:

Cuestionario
1.- ¿Cuándo un disolvente es ideal para efectuar una cristalización?
Cuando disuelve a la muestra en caliente y hay formaciónde cristales.
2.- Con los resultados obtenidos, ¿Cuál es el grado de polaridad de su muestra problema?
Es grande el grado de polaridad de la muestra ya que se disolvió completamente en el agua.
3.-¿Qué cualidades debe cumplir un disolvente ideal para ser utilizado en una cristalización?
a) Disolver al sólido en caliente.
b) No reaccionar con el compuesto a cristalizar.
c) Presentar un puntode ebullición inferior al punto de fusión del sólido.
d) Ser volátil.
e) No ser toxico ni inflamable.
4.- ¿Para qué se adicionan cuerpos de ebullición?
Para que la ebullición sea uniforme y nohaya proyecciones.
5.- ¿Por qué razón deben de calentarse el embudo de vidrio y el matraz donde se recibe el filtrado?
Porque si no están calientes al momento de filtrar la muestra problema se puedecristalizar en el papel filtro ya que se encuentra caliente y el embudo frío.
6.- ¿Qué función recibe el carbón activado en una cristalización?
La eliminación de compuestos orgánicos del agua o de...