Análisis de clocuros

Páginas: 8 (1850 palabras) Publicado: 14 de junio de 2011
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Análisis de cloruros
Vinasco J.a, Jaramillo D.b, Betancourt R.c
Departamento Tecnología Química, Universidad del Valle, Campus Meléndez, Santiago de Cali, Valle del Cauca, COL Miércoles, 14 de marzo del 2007

Resumen

Las determinaciones precipitométricas, son utilizadas para la determinación de iones en solución. El
objetivo de la presente práctica fue determinar la concentración decloruros por métodos precipitométricos directos e indirectos de una muestra de Cloruro de Sodio (NaCl). Se estableció la concentración de cloruros por los métodos directos de Fajans y Mohr, e indirectamente se determinó por el método de Volhard. El método de Fajans se realizó titulando el NaCl con AgNO3 usando como indicador la fluoresceína de igual manera se hizo el 2do método pero usando comoindicador el K 2CrO4 y realizando un ensayo en blanco y en el método final, aparte de utilizar como indicador el NH 3Fe(SO4)2·12H2O y de utilizar como agente titulante el KSCN, se hizo una filtración y se determino la cantidad de cloruros indirectamente. De estos métodos se obtuvieron porcentajes de cloruros 0,39%, 0,35%, 0,39 y Con un porcentaje de error de 8,235%, 16,647% y 8,235% respectivamente.Palabras clave: Fajans, Mohr, Volhard

1. Introducción El ion cloruro está ampliamente distribuido en la naturaleza, principalmente formando parte de cloruro de sodio. En el agua el contenido de cloruro puede ser de 250 mg/L y suele encontrarse junto el catión sodio. También pueden encontrarse aguas con 1000 mg/L de cloruros y en este caso los cationes predominantes son calcio y magnesio. Enaguas oceánicas el contenido de cloruro de sodio promedio es del orden de 2.6 % (en peso). El cloruro es esencial para la buena salud, preserva del balance ácido base en la sangre, colabora en la absorción de potasio, contribuye en la habilidad de la sangre de transportar dióxido de carbono. El cloruro de sodio es utilizado popularmente como aderezo de las comidas y como conservador. Es consideradocomo un aditivo en los alimentos y utilizado como tal en la industria alimenticia. Si bien el cloruro de sodio no es tóxico, hay que tener en cuenta que la toxicidad de una sustancia está estrechamente ligada con la vía de ingreso al organismo, la cantidad y el período de exposición¹. Es por esta

razón que en productos de ingesta diaria, agua y alimentos, es importante saber el contenido decloruro de sodio. Por ejemplo el contenido de cloruro en agua potable no debe exceder los 300 mg/L. Por lo expuesto, en muchos productos alimenticios se cuantifica la cantidad de cloruros, como es el caso de la determinación en queso, leche, pescado, salsas, bebidas alcohólicas y analcohólicas. Para determinar cloruros se utilizan titulaciones por precipitación, es decir se hace reaccionar eltitulante, en este caso nitrato de plata, con el analito para firmar un precipitado y por medio del volumen utilizado calcular la cantidad de cloruros de una muestra. El nitrato de plata es el reactivo precipitante más importante y se usa para determinar halogenuros, aniones inorgánicos divalentes, mercaptanos y ácidos grasos. Estas titulaciones se conocen como titulaciones argentométricas como porejemplo los métodos de Mohr, Fajans, Volhard, Gay-Lussac entre otros.²

a b c

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2. Parte experimental Se realizo el experimento conforme a la guía.³ 3. Resultados Tabla 1. Datos obtenidos en la práctica.
Proceso Estandarización del AgNO3 Estandarización del KSCN Método de Fajans Método de Mohr Método de Volhard Cantidad de NaCl 0,05 g No se utilizó 10 mL (0,12M) 10 mL (0,12M) 10 mL (0,12M)Cantidad agente titulante 10,5 mL AgNO3 9 mL KSCN 13,5 mL AgNO3 12,05 mL AgNO3 10,4 mL KSCN Otros 10 mL AgNO3 0,2 mL "Blanco" 25,00mL AgNO3

Cantidad de cloruros en Solución de NaCl 0,12 M

0,12molNaCl 35,45gCl x = 4,254 x10 −3 gCl 1000mL 1molNaCl
% Clˉ = 4,254 * 10ˉ³ g Clˉ x 100 = 0,425% Estandarización del AgNO3
1 mol AgCl 0,0501g NaCl x =8,57 * 10 − 4 molAgCl 58,45 g NaCl

Determinación...
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