Apuntes Bioquimica

APUNTES DE BIOQUIMICA
BIBLIOGRAFÍA: BIOQUIMICA DE CHANG Y STRYER
Primer parcial: 4 unidades
1ra UNIDAD: TERMODINÁMICA
CONSEPTOS ESENCIALES:
Energía: capacidad para efectuar un trabajo./fuerza x longitud.
Trabajo: cambio directo de energía que resulta de un proceso.
Energía Térmica: energía asociada al movimiento aleatorio de átomos y moléculas.
Energía Química: energía que se almacenaen las unidades estructurales de las sustancias.
Energía Potencial: Energía disponible en función de la posición de un objeto.
Calor: transferencia de energía térmica entre 2 cuerpos que están a diferentes temperaturas.
Termoquímica: estudia los cambios de calor en las reacciones químicas.
Sistema: parte específica del universo que nos interesa.
Estado de un Sistema: valores de suspropiedades macroscópicas importantes (posición, energía, temperatura, composición, volumen).
Funciones de estado: propiedades determinadas por el estado del sistema, sin importar como se haya alcanzado esa condición.
El trabajo y el calor no son funciones de estado porque no son propiedades de un sistema, si no que se manifiestan solamente durante un proceso.
Alrededor/Entorno: el resto deluniverso.
Energía Cinética: movimiento al azar de moléculas.
Entalpía (H) : contenido de calor.
Energía Libre/Energía libre de Gibbs (G): Energía disponible para el trabajo útil.
Entropía (S) : medida del grado de dispersión de la energía de un sistema entre las diferentes posibilidades en que ese sistema puede contener energía.
Termodinámica: estudio científico de la conversión de calor yotras formas de energía/ Estudia los cambios de estado de un sistema.

1ra Ley de la Termodinámica:
“Ley de la conservación de la materia”
La energía total del universo se mantiene constante: la energía no se crea ni se destruye, solo se transforma.

ΔE = q + w
q = intercambio de calor
w = trabajo (F x d)
F= fuerza
d=distancia
ΔEsist + ΔEalred = 0
.: ΔEsist = -ΔEalred

PROCESO |RESULTADO | PORQUE? | REACCIÓN | PORQUE? |
ENDOTÉRMICO | + | PORQUE NECESITA ENERGÍA DE SU ENTORNO | NO FAVORABLE | PORQUE NO SE DA POR SI SOLA |
EXOTÉRMICO | - | PORQUE LIBERA (PERDE, CEDE) ENERGÍA HACIA SUS ALREDEDORES EL REALIZARSE. | FAVORABLE | DE SA SIN AYUDA DE AGENTES EXTERNOS |

Tipos de sistemas:
Abierto: permite intercambio de masa y energía (calor) entre un sistema y sualrededor.
Cerrado: permite intercambio de energía, pero no de masa.
Aislado: no permite el intercambio ni de masa ni de energía.

Tipos de procesos químicos:
Exotérmicos: Liberan calor.
Endotérmicos: Necesitan calor.

Calcular la Entalpía de un sistema:

H = E + PV

E = energía interna del sistema
P = presión del sistema
V = volumen del sistema

Nota: se refiere solo a funciones deestado, es decir, solo a su valor inicial y final.
Cambio de entalpía = entalpía de la reacción = ΔH
Diferencia entre las entalpías de los productos y los reactivos.
ΔH = ΔHproductos – ΔHreactivos
PROCESO | RESULTADO | PORQUE? |
ENDOTÉRMICO | + | ΔH > 0 | EL SISTEMA ABSORVE CALOR DE LOS ALREDEDORES |
EXOTÉRMICO | - | ΔH < 0 | EL SISTEMA LIBERA CALOR HACIA LOS ALREDEDORES |

2daLey de la termodinámica:
La entropía del universo aumenta en un proceso espontáneo y que se mantiene constante en un proceso que se encuentra en equilibrio.
+ Dispersión = + Entropía
Unidades de la entropía: J/K ó J/K•mol
PROCESO | FÓRMULA | RESULTADO |
ESPONTÁNEO | ΔSuniv = ΔSsist + ΔSalred | > 0 |
EN EQUILIBRIO | ΔSuniv = ΔSsist + ΔSalred | 0 |

3ra Ley de la Termodinámica:
Laentropía de una sustancia cristalina perfecta es cero a temperatura de cero absoluto.

2da UNIDAD: PROTEINAS
PROTEÍNAS: MACROMOLÉCULAS VERSÁTILES DE LOS SERES VIVOS QUE DESEMPEÑAN FUNCIONES CRUCIALES EN PRACTICAMENTE TODOS LOS PROCESOS BIOLÓGICOS.
Funciones: catalizadores, transporte, almacenamiento, apoyo mecánico, protección inmunológica, movimiento, transmisión de señales, control de...