Arrhenius

¿Qué es un acido y una base según Arrhenius, Bronsted-Lowry y Lewis?
En el concepto de Arrhenius tiene limitaciones pero es útil una de esas es que esta restringido a disoluciones acuosas. En elconcepto de Bronsted-Lowry se basa en el hecho de que las reacciones acido-base implican la trasferencia de iones H+ de una sustancia a otra. En Lewis dice dona un par de electrones y el acido puedeaceptar un par de electrones.
¿Qué son los pares conjugados ácidos-bases? Proponga ejemplos
Un acido y una base como HX y X-, que difieren solo en la presencia o ausencia de un protón, constituyen unpar conjugado acido-base.* Todo acido tiene una base conjugada, que se forma quitando un protón al acido. Por ejemplo, OH- es la base conjugada de H2O y X- es la base conjugada de HX.
¿Qué diferenciaexiste entre ácidos y bases fuertes y débiles?
Cuanto mas fuerte es un acido, tanto mas débil es su base conjugada; cuanto mas débil es un acido, tanto mas fuerte es su base conjugada.
¿Cuáles sonlos ácidos y las bases fuertes?
Que los ácidos fuertes transfieren totalmente sus protones al agua y no quedan moléculas sin disociar en disolución.  Y las bases fuertes es aquella que se disociacuantitativamente en disolución acuosa.
Esquemáticamente, ¿Cómo es el proceso de autodisociación del agua?
En presencia de un acido , el agua actúa como receptor de protones ;en presencia de una base,el agua como donador de protones.
| | . . | | | | | .. | | | | | .. | | | + | | | .. | | | - |
H | - | O | : | + | H | - | O | : | | H | - | O | - | H | | + | : | O | - | H | || | I | | | | | I | | | | | I | | | | | | .. | | | |
| | H | | | | | H | | | | | H | | | | | | | | | |

¿A cuanto equivale H+ y OH- del aguaquímicamente pura?

Kw = H+ OH- = 1.0 X 10-14(25°C)
L expresión de Kw indica que el producto de H+ por OH- es una constante. Por tanto, a medida que H+ aumenta, OH- disminuye.

¿Como se...