Atomica

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TALLER No. 2. TEORÍA ATÓMICA Y TABLA PERIODICA
1. Completar la siguiente tabla:
Especie

Z

A

53

p+

127

75

As

33
9
12

14Si

nO

28

10
12

e-

Carga
neta54
30
10
+2
10

2. Ordena los siguientes elementos en función de su
número atómico: Boro, Xenón, Yodo, Cromo, Argón,
Plata, paladio, Arsénico, Litio.
3. Ordena los siguientes elementos enfunción de su
número de neutrones:
,
,
,
.
4. Completar la siguiente tabla:
Z
A
p
n
e
5
5
108
47
76
190
5. Hallar la configuración electrónica de las especies del
punto 5.

6. Si losnúmeros atómicos respectivos de nitrógeno,
argón, magnesio y cobalto son 7, 18, 12 y 27:
a. Escriba las configuraciones electrónicas de
los átomos referidos.
b. Escriba las configuracioneselectrónicas de
los iones N3 - , Mg2 + y Co3 +
c. Indique el número de electrones
desapareados que existen en el elemento
nitrógeno y en los iones Mg2 + y Co3 + del
apartado anterior.
7. Escribir laconfiguración electrónica de los siguientes
átomos:
,
,
,
. ¿Cuáles son los
cuatro números cuánticos del último electrón de
cada átomo?
8. ¿Cuáles de entre las siguientes configuracioneselectrónicas no son posibles, de acuerdo con el
principio de exclusión de Pauli?. Explicar por qué.
a. 1s2 , 2s2 , 2p4
b. 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2
c. 1s2 , 3p1
d. 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p10
9. Justifiquesi pueden existir en un átomo electrones
cuyos números cuánticos son:
(2, -1, 1, ½ )
(1, 1, 0, - ½ )

(2, 1, -1, ½ )

(3, 1, 2, ½ )

10. Dada la siguiente configuración electrónica: 1s2,2s2,
2p6, 3s2, 3p6, 3d10, 4s2
a. ¿A qué elemento corresponde?
b. ¿Cuál es su ubicación en la tabla periódica?
c. Indique los cuatro números cuánticos del
último electrón.
11. Escriba lasconfiguraciones electrónicas de las
siguientes especies: O 2 - , Na +, Ar, Cl - y Mn.
a. Identifique las especies isoelectrónicas, si las
hay, y las que tienen electrones
desapareados.
12. De cuatro...
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