Atomo

Átomo unidad básica que componen la materia
Son indivisibles.
Son partículas subatómicas

Átomo Neutro n° protones=n° electrones

Carga positiva=Catión se obtienen cuando átomos ceden(pierden) electrones
Átomo con Carga Ión Mg++ pierde 2 electrones
Carga Negativa=Anión cuando átomos obtienen (ganan) electrones
Cl-gana 1 electrón
MOLÉCULA Combinaciónquímica de dos átomos iguales o distintos. H2O O2

LA MATERIA Sólida, liquida o gaseosa
Tiene Propiedades: Cualitativas: son percibidas por los órganos de los sentidos
Cuantitativas: son obtenidas por instrumentos de medida

Organización de la materia

Cambios físicos hielo- agua

Quema de
Fósforo

Aire
Bebida

H
Cl
Na

Cazuela
Agua con aceite



La unión entre dosátomos se realiza mediante unENLACE QUIMICO

NaClcloruro de sodio
H2Oagua

Elementos químicossustancia más simple de la materia
* En la Tierra hay cerca de 90
* No se puede descomponer.
* Formado por átomos iguales
* Los elementos se diferencian por el número de protones = número atómico
* Propiedades dependen del n° de electrones
* Numero atómico
1
H
1,01
HidrógenoElementos de un mismo grupo:
* = número de electrones
* Numero Protones
tienen características similares.
Pueden distinguirse:

1. Numero másico
Metales
* sólidos a temperatura ambiente
* Excepto cesio- francio- mercurio líquidos
* Protones+ Neutrones
protones

Brillantes, casi todos plateados
* pierden electrones
*Maleables: forman láminas
* Dúctiles (formar hilos)
* Conductores de calor y electricidad

1. No metales:
* Malos conductores de calor y electricidad
* No brillantes
* Sólidosquebradizos, duros y blandos. (ej carbono, fosforo, azufre,selenio, yodo)
* Liquido bromo
* Gaseososhidrogeno, nitrógeno, oxigeno, fluor, cloro
* Ganan electrones2. Metaloides:
* Sólidos
* Pierden o ganan electrones
* Boro, silicio, antimonio, teluro, polonio, ástato

3. Gases nobles:
* Son inertes: no reaccionan ni enlazan con otros
* No pierden ni ganan electrones

Tabla Periódica
Filas
Columnas

Elementos Ordenados según n° atómico (n° protones)

Son los periodos, que pueden ser cortos o largosGrupos o familias de elementos.

ALEACIONES se forman por la mezcla de dos o más metales
* Bronce= cobre + estaño
* Latón= cobre + zinc

Reacciones química: cuando dos o más sustancias puras se transforman en una nueva.
I2+H2=2HI

Reactantes Producto
Elemento
Son siempre sustancias puras Compuesto

* Para que se forme una reacción: tienen que formarsenuevos enlaces químicos, para eso deben haber choques efectivos, que tienen la energía para romper los enlaces

TIPOS DE REACCIONES

1.)Según productos formados
* Reacciones de síntesis: forman sustancias más complejas a partir de sustancias simples
* 2H2+O22H2O simplecompleja

* Reacción de descomposición: a partir de sustancias complejas se obtienen sustancias más simples* 2H2O22H2O+O2 complejasimple
Agua oxigenada

* Reacciones de sustitución: los elemento de los reactantes se combinan y reordenan formando productos distintos
* Zn+ H2SO4 Zn SO4+ H2

Acido sulfúrico sulfato de zinc

2.)Según la energía
* Exergónicas: liberan energía durante la reacción
* Respiración celular/ combustión de gas

*Endergónicas: absorbe energía para poder realizarse
* fotosíntesis

3.)Otro
* Oxidación: se produce en los metales por acción del aire, transfieren (salen) electrones.
* Oxigeno +metal se llama corrosión también
* Cobre con aire

* Reducción: se produce en los metales pero se le agregan electrones

* Neutralización: reacciona un acido con una sustancia básica...