atomo

Unidad 1
Fundamentos de los elementos químicos
Átomo:
Los átomos son la unidad básica de toda la materia, la estructura que define a todos los elementos y tiene propiedades químicas bien definidas. Todos los elementos químicos de la tabla periódica están compuestos por átomos con exactamente la misma estructura y a su vez, éstos se componen de tres tipos de partículas, como los protones, losneutrones y los electrones.
Ion:

Un ion es una partícula que se forma cuando un átomo neutro o un grupo de átomos ganan o pierden uno o más electrones. Un átomo que pierde un electrón forma un ion de carga positiva, llamado catión; un átomo que gana un electrón forma un ion de carga negativa, llamado anión. Los átomos pueden transformarse en iones por radiación de ondas electromagnéticas conla suficiente energía. Este tipo de radiación recibe el nombre de radiación de ionización.
Catión:
Un catión es un ión (o sea átomo o molécula) con carga eléctrica positiva, es decir, que ha perdido electrones. Los cationes se describen con un estado de oxidación positivo. En términos químicos, es cuando un átomo neutro pierde uno o más electrones de su dotación original, éste fenómeno se conocecomo ionización.
Anión:
Un anión es un ion (o ión) con carga eléctrica negativa, es decir, que ha ganado electrones. Los aniones monoatómicos se describen con un estado de oxidación negativo. Los aniones poli atómicos se describen como un conjunto de átomos unidos con una carga eléctrica global negativa, variando su estado de oxidación individuales y tiene cargas negativas
Isotopo:

Sedenomina isótopos a los átomos de un mismo elemento, cuyos núcleos tienen una cantidad diferente de neutrones, y por lo tanto, difieren en número másico.La palabra isótopo, (del griego: ἴσος isos 'igual, mismo'; τόπος tópos 'lugar', "en mismo sitio") se usa para indicar que todos los tipos de átomos de un mismo elemento químico (isótopos) se encuentran en el mismo sitio de la tabla periódica. Losátomos que son isótopos entre sí son los que tienen igual número atómico (número de protones en el núcleo), pero diferente número másico (suma del número de neutrones y el de protones en el núcleo). Los distintos isótopos de un elemento, difieren pues en el número de neutrones.
Números cuánticos:
Enteros que surgen al dar solución a las ecuaciones que describen la energía de los electrones. Estosnúmeros definen un estado particular de energía.
Número cuántico principal:
es ”n” número cuántico principal, el valor de n es el que indica el nivel de energía de un electrón. Solo puede tener valores enteros positivos. En la práctica solo se observan hasta el 7 pero teóricamente no tiene límite
Número cuántico momento angular:

El segundo número es”l” (ele) que indica el momento angular. Losvalores que alcanza dependen del valor que tenga n. Para cada valor de n , l puede tener cualquier valor entero positivo entre 0 y -1.

Número cuántico magnético:

Es ”m”, que está relacionado con l mostrando la orientación o forma espacial de la nube de orbitales indicada por l. Los valores posibles de m también dependen del valor de l. Para cada valor de l, m puede ser un número entero entre -1y + 1.

Número cuántico del espín:

“s” llamado espín, indica el giro del electrón y solo toma dos valores +1/2 ó -1/2.

Orbital:

Región del espacio donde existe una cierta probabilidad de encontrar el electrón. También se representan como espacios de densidad electrónica.

Configuración electrónica:

Representación de la distribución de energía de los electrones en un átomo enniveles, subniveles y orbitales.

Paramagnético:

Sustancia en cuyos átomos, moléculas o iones hay electrones desapareados que son atraídos por un campo magnético.


Diamagnético:

Sustancias en cuyos átomos todos los electrones están apareados. Dichos materiales son levemente repelidos en un campo magnético.

Enlace:

Proceso químico responsable de las interacciones entre átomos y...