Atomos

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TABLA PERIODICA.
OBJETIVO GENERAL:
Relacionar las propiedades de los elementos de acuerdo a su ubicación
en la Tabla Periódica.
1. NÚMEROS CUÁNTICOS.
Objetivo Específico:
Establecer la relación de los cuatro números cuánticos con base en el modelo atómico de
Bohr y Schrödinger.
1.1 Números cuánticos y los modelos atómicos de Bohr y Schrödinger
Bohr trato de explicar elcomportamiento de los electrones en los átomos desde el
punto de vista del electrón como partícula. Recordemos algunas generalidades del
modelo atómico de Bohr, él presentó el modelo más sencillo de un átomo de
Hidrógeno, en el cual el electrón se desplaza en una órbita circular, la condición de
que solo puede ocupar ciertas orbitas, establece con claridad el concepto de niveles
de energía. Cada orbitaltiene asignado un valor entero adimensional (n):1, 2, 3, 4,
etc.…
Erwin-Schrödinger,físico-austriaco,también trataba de explicar el comportamiento
de los electrones en los átomos, pero empleó la hipótesis de que el comportamiento
de un electrón en un átomo podría describirse tanto como onda y partícula
(naturaleza dual del electrón). A diferencia del modelo atómico de Bohr, el modelo
deSchrödinger dio lugar a ecuaciones matemáticas complejas, y la resolución de
estás a una serie de funciones matemáticas llamadas: Funciones de Onda,
representada por la letra griega ψ (psi).
Dichas funciones proporcionan información importante sobre el comportamiento
de los electrones:
1. Un electrón en un átomo solo tiene ciertas funciones de onda permitidas.
2. Cada función de onda ψ se asociacon un valor de energía permitida
3. El electrón solo puede tener ciertos valores de energía (cuantizados)
4. El cuadrado de la función de onda ψ2 se relaciona con la probabilidad de
encontrar al electrón dentro de una determinada región espacial con alta
densidad electrónica llamada Orbital (en otras palabras, un orbital se puede
definir como la región del espacio en la cual probablementeesté ubicado un
electrón con determinada energía).
El método teórico general para describir el comportamiento atómico desarrollado
por Bohr y Schrödinger recibe el nombre de Mecánica Cuántica o Mecánica
Ondulatoria, la cual describe el movimiento de pequeñas partículas en una
pequeña porción del espacio.

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Para resolver la ecuación de Schrödinger para un electrón en un espaciotridimensional se emplean tres números enteros en la solución matemática, estos
números son llamados números cuánticos, se emplean para definir los estados
energéticos y los orbitales disponibles para el electrón; son análogos al “código
postal” puesto que indica la energía relativa y la ubicación aproximada del
electrón.
1.2 Descripción de los Números Cuánticos.
1.2.1 Número Cuántico Principal (n).Puede tener cualquier valor entero positivo, y describe el nivel de energía
principal que ocupa el electrón. Valores que toma son n= 1, 2, 3,……etc.
1.2.2Número Cuántico del Momento Angular (l)
Indica el subnivel de energía donde se encuentra el electrón. Llamado también
Azimutal o secundario. Los electrones de un nivel de energía pueden
agruparse en subniveles, cada una de las cuales secaracteriza por un valor
distinto de l y cada uno corresponde a un tipo de orbital diferente y de forma
característica.
El valor de n limita el número de subniveles posibles en cada nivel principal.
l puede tomar valores desde 0 a n-1; esto quiere decir que para n=1, l debe ser
igual a 0 (cero). Cuando n=2, l puede tener valores de 0 ò 1; como en este caso
es posible dos valores de l, el nivel deenergía n=2 incluye dos subniveles de
energía.
Los valores de l se han codificado con letras la cual corresponde a una clase
diferente de orbital atómico.

l
Subnivel de energía

0
s

1
p

2
d

3
f

El subnivel de energía se marca indicando primero el valor de n y después el
valor de l en forma de código de letras. Por ejemplo para un electrón ubicado
en n=1 y l=0, el...
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