Atomos

REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACION
LICEO BOLIVARIANO “JOSE MARIA CARRERA”
CASANAY, ESTADO SUCRE.

Profesor: Participantes:
Oscarina vargas

Casanay, Febrero 2012.

ÍNDICE

Introducción………………………………………………Pág. 2
Objetivos………………………………………………….Pag. 3Historia de los modelos atómicos………………………Pag.4-5
Que es un modelo atómico………………………………Pag.5
Modelos atómicos:
•John Dalton……………………………………………….Pág. 5
•Joseph John Thomson………………………………….Pág.6
•Ernest Rutherford…………………………………………Pág.6
•Niels Bohr………………………………………………….Pág. 7
Porque fallaron las teorías de Dalton, Thomson y Rutherford. Pag.7-8
Interacciones eléctricas entre protones y electrones……..Pág.8-9
El Modelo atómico actual…………………………………………….Pág. 10
Conclusiones………………………………………………Pág. 11
Bibliografía………………………………………………..Pág. 12

INTRODUCCIÓN

Cinco siglos antes de Cristo, los filósofos griegos se preguntaban si la materia podía ser dividida indefinidamente o si llegaría a un punto, que tales partículas, fueran indivisibles. Es así, como Demócrito formula la teoría de que la materia secompone de partículas indivisibles, a las que llamó átomos (del griego átomos, indivisible).

 En 1803 el químico inglés John Dalton propone una nueva teoría sobre la constitución de la materia. Según Dalton toda la materia se podía dividir en dos grandes grupos: los elementos y los compuestos. Los elementos estarían constituidos por unidades fundamentales, que en honor a Demócrito, Daltondenominó átomos. Los compuestos se constituirían de moléculas, cuya estructura viene dada por la unión de átomos en proporciones definidas y constantes. La teoría de Dalton seguía considerando el hecho de que los átomos eran partículas indivisibles.

 Hacia finales del siglo XIX, se descubrió que los átomos no son indivisibles, pues se componen de varios tipos de partículas elementales. La primeraen ser descubierta fue el electrón en el año 1897 por el investigador Sir Joseph Thomson, quién recibió el Premio Nobel de Física en 1906. Posteriormente, Hantaro Nagaoka (1865-1950) durante sus trabajos realizados en Tokio, propone su teoría según la cual los electrones girarían en órbitas alrededor de un cuerpo central cargado positivamente, al igual que los planetas alrededor del Sol. Hoy díasabemos que la carga positiva del átomo se concentra en un denso núcleo muy pequeño, en cuyo alrededor giran los electrones.

 El núcleo del átomo se descubre gracias a los trabajos realizados en la Universidad de Manchester, bajo la dirección de Ernest Rutherford entre los años 1909 a 1911. El experimento utilizado consistía en dirigir un haz de partículas de cierta energía contra una planchametálica delgada, de las probabilidades que tal barrera desviara la trayectoria de las partículas, se dedujo la distribución de la carga eléctrica al interior de los átomos.

Lo cierto es que a esta teoría se ha llegado tras muchos años de investigación, leyes y modelos de muchos científicos importantes que se han basado en otros modelos, experiencias, etc. Que les han servido de guía y ayuda, parafinalmente dar lugar al modelo atómico actual, el que conocemos hoy en día.

OBJETIVO GENERAL
Profundizar la evolución que han tenido los modelos atómicos.

OBJETIVOS ESPECÍFICOS
* Analizar la historia de los modelos atómicos.
* Definir que es un modelo atómico.
* Detallar los diferentes modelos atómicos.
* Indagar porque fallaron las teorías de Dalton, Thomson y Rutherford.* Saber sobre las interacciones eléctricas entre protones y electrones.
* Conocer el modelo atómico actual.

2.1-HISTORIA: MODELOS ATÓMICOS
Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia.
Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas...