bachiller

República Bolivariana de Venezuela.
CALORIMETRIA
Introducción I
Objetivos 4
Marco Conceptual 5
Materiales 7
Procedimiento Experimental 8
Tabla De Datos 10
Tabla de Resultados 11
Conclusión 12
Anexos 13
Bibliografía16


INTRODUCCIÓN

A lo largo del presente trabajo se tratara de estudiar con una serie de procesos experimentales el uso de los diversos calorímetros en los distintos experimentos, para la cual tomamos como base su definición; que nos permite satisfacer muchas de nuestras necesidades en la práctica.
El Calorímetro en la parte Termodinámica;es un instrumento cuyo papel en los procesos físicos trabaja, cuando dos sistemas objetos diferentes se encuentran a temperaturas diferentes este transfiere calor del sistema más caliente al sistema más frió para que finalmente alcancen el equilibro y se detenga la transferencia de calor.
Así como este concepto; se presentan datos que a lo largo de la práctica son vitales. Para esta práctica sedeterminara también los diversos calores específicos de sustancias, calorías, temperaturas y su masa para así determinar la variación de diversos ensayos experimentales.
En general, La práctica de calorimetría es una introducción a las técnicas calorimétricas, que tienen como finalidad la medida del cambio de energía que acompaña a una transformación química o física, expresado como calorabsorbido o desprendido por el sistema (procesos endotérmicos o exotérmicos).

OBJETIVOS:
Experimento 1:
Determinar la cantidad de calor que se transfiere del agua mas caliente a la mas fría hasta que la temperatura se iguale.
Determinar si el calor se conserva durante el proceso.
Experimento 2:
Medir el calor específico de varios metales, incluyendo Aluminio, Cobre y Plomo.



MARCOCONCEPTUAL
Calorímetro
Es un instrumento que sirve para medir las cantidades de calor suministradas o recibidas por los cuerpos. Es decir, sirve para determinar el calor específico de un cuerpo, así como para medir las cantidades de calor que liberan o absorben los cuerpos. El tipo de calorímetro de uso más extendido consiste en un envase cerrado y perfectamente aislado con agua, un dispositivo paraagitar y un termómetro. Se coloca una fuente de calor en el calorímetro, se agita el agua hasta lograr el equilibrio, y el aumento de temperatura se comprueba con el termómetro. Si se conoce la capacidad calorífica del calorímetro (que también puede medirse utilizando una fuente corriente de calor), la cantidad de energía liberada puede calcularse fácilmente. Cuando la fuente de calor es un objetocaliente de temperatura conocida, el calor específico y el calor latente pueden ir midiéndose según se va enfriando el objeto. El calor latente, que no está relacionado con un cambio de temperatura, es la energía térmica desprendida o absorbida por una sustancia al cambiar de un estado a otro, como en el caso de líquido a sólido o viceversa. Cuando la fuente de calor es una reacción química, comosucede al quemar un combustible, las sustancias reactivas se colocan en un envase de acero pesado llamado bomba. Esta bomba se introduce en el calorímetro y la reacción se provoca por ignición, con ayuda de una chispa eléctrica. Los calorímetros suelen incluir su equivalente, para facilitar cálculos. El equivalente en agua del calorímetro es la masa de agua que se comportaría igual que elcalorímetro y que perdería igual calor en las mismas circunstancias. De esta forma, sólo hay que sumar al agua la cantidad de equivalentes.
Calor Específico
El Calor especifico o más formalmente la capacidad calorífica específica de una sustancia es una magnitud física que indica la capacidad de un material para almacenar energía interna en forma de calor.1 De manera formal es la energía necesaria...