Baterias

Consignas:
1) ¿Qué son los procesos REDOX?
2) Ejemplificar reacciones Redox en : La vida cotidiana, la Naturaleza y la Industria
3) ¿A qué se denomina corrosión?
4) ¿Qué tipos de corrosión hay?
5) Como se puede prevenir la corrosión
6) Realizar un cuadro de doble entrada que muestre los factores y características de la corrosión.
7) Afirmar la frase “la corrosión provoca pérdidasmillonarias” y buscar un artículo periodístico.











1. REDOX
Se denomina reacción de reducción-oxidación, óxido-reducción, o simplemente reacción redox, a toda reacción química en la cual hay movimiento de electrones desde una sustancia que cede electrones (reductor) a una sustancia que capta electrones (oxidante).
La transferencia electrónica entre los reactivos, da lugar a un cambioen los estados de oxidación de los mismos con respecto a los productos.
• La sustancia que cede electrones, se oxida.
• La sustancia que gana electrones, se reduce.

La oxidación se define como la pérdida de electrones, cuando un elemento se oxida
pierde electrones y por lo tanto aumenta su número de oxidación.
La reducción se define como la ganancia de electrones, cuando un elemento sereduce gana electrones y por lo tanto disminuye su número de oxidación.
Para que exista una reacción redox, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones y otro que los acepte:
 El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado.
 El agente oxidante es el elemento químicoque tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.1
Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio se convierte en un elemento oxidado, y la relación que guarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un par redox. Análogamente, se dice que cuando un elemento químico capta electrones delmedio se convierte en un elemento reducido, e igualmente forma un par redox con su precursor oxidado.
Puede sonar raro que la sustancia que se oxida pierda electrones y la sustancia que se reduce gane electrones, porque uno se pregunta, ¿cómo se puede reducir una sustancia que está ganando algo? Precisamente porque lo que está ganando son electrones, que tienen carga negativa.
2. ejemplificarreacciones redox en :
La vida diaria
Es importante el estudio de las diferentes reacciones que se pueden obtener tales como las reacciones de oxidación- reducción, estas reacciones se pueden presentar en nuestra vida y, son muy importantes para nuestra vida cotidiana:
• el fenómeno que se presenta en las manzanas al cambiar de color (oxidación).
• La propia vida es un fenómeno redox. El oxígenoes el mejor oxidante que existe debido a que la molécula es poco reactiva (por su doble enlace) y sin embargo es muy electronegativo, casi como el flúor
• Las pilas y/o baterias.
• la acción de los conservantes alimenticios.
• La energía que necesitamos, para realizar cualquier actividad, la obtenemos fundamentalmente de procesos de oxidación–reducción,con el metabolismo de los alimentos.Industria
En el caso de algunas industrias, los lugares aledaños de la estructura del edificio en sí, pueden llegar a presentar contaminación del suelo debido a productos de deshecho, afectando de esta manera con otros elementos, tales como el selenio y cromo.

Las reacciones de oxidación-reducción son muy frecuentes en las industrias electrónicas ya que constituyen el principalfuncionamiento de las pilas eléctricas. Se calcula que en el mundo cada persona consume, en promedio, cinco pilas al año. Cada hombre, mujer y niño encuentra en este sencillo y práctico dispositivo una fuente invaluable de energía para hacer funcionar un sinfín de aparatos eléctricos, que van desde radios y relojes, hasta juguetes.
-La oxido reducción también es utilizada en las industrias metalúrgicas...