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UNIVERSIDAD DISTRITAL FRANSISCO JOSE DE CALDAS
FACULTAD DE MEDIO AMBIENTE Y RECURSOS NATURALES
PROYECTO CURRICULAR DE ADMINISTRACION AMBIENTAL
FUNDAMENTOS DE QUIMICA
DOCENTE: PAOLA ANDREA FORERO

LABORATORIO No 07
PREPARACION DE SOLUCIONES

1. OBJETIVOS
1.1 OBJETIVO GENERAL
* Afianzar los conceptos necesarios para profundizar en el tema de las soluciones químicas mediante laprofundización teórico-practica
1.2 OBJETIVOS ESPECIFICOS
* Identificar las unidades para expresar la concentración de las soluciones
* Preparar soluciones de concentraciones determinadas

2. MARCO TEORICO O REFERENCIAL (1)

DEFINICIÓN DE CONCENTRACIÓN
La concentración de una solución expresa la cantidad de soluto presente en una cantidad dada de solvente o de solución. En términoscuantitativos, esto es, la relación o proporción matemática entre cantidad de soluto y la cantidad de solvente o, entre soluto y solución. Esta relación suele expresarse en porcentaje.

UNIDADES FISICAS

* Porcentaje referido a la masa: relaciona la masa del soluto, en gramos, presente en una cantidad de solución. Teniendo en cuenta que el resultado se expresa como porcentaje de soluto, lacantidad patrón de solución suele tomarse como 100g.
La siguiente expresión resume estos conceptos.

% en masa del soluto = ___masa (g) de soluto____ x 100 se expresa en
Masa (g) de solución %p/p o %m/m

Por ejemplo, si se disuelve 10g de NaCl en 90g de agua ¿cuál es el porcentaje en masa de la solución?
Primero se calcula la masa de la solución:10g de NaCl + 90g de agua = 100 g de solucion
Luego remplazamos:

% en masa de soluto = __10g de NaCl____
100 g de solución
* Porcentaje referido al volumen: se refiere al volumen de soluto, en Ml, presente en cada 100 mL de solución.
La expresión que utilizamos para calcularlo es:

% en volumen de soluto = ___volumen de soluto____ x 100 seexpresa en % v/v
volumen de solución

* Porcentaje masa-volumen: representa la masa de soluto (en g) por cada 100Ml de solución. Se puede calcular según la expresión:

% masa= ___masa de soluto____ x 100 se expresa en % p/v % m/v
Volumen solución* Partes por millón: para medir algunas concentraciones muy pequeñas, por ejemplo, las partículas contaminantes que eliminan los automotores o la cantidad de cloro o flúor presentes en el agua potable, se utiliza una unidad de concentración denominada partes por millón (ppm), que mide las parte de soluto presente en un millón de partes de solución. Para solucionessolidas se utiliza, por lo regular, las unidades mg/kg y para soluciones liquidas, mg/L
La siguiente expresión, permite calcular las partes por millón:

Ppm= ___mg de soluto____, o bien, ppm = ___mg de soluto____
L Kg

UNIDADES QUIMICA:
* Molaridad: es la forma más usual de expresar la concentración deuna solución. Se define como el número de moles de soluto disueltos en un litro de solución. Alternativamente, se puede expresar como mili moles de soluto disueltos en Ml de solución. Matemáticamente se expresa así:

M = No. De moles de soluto , es decir, M= n (moles)
Litro de solución V(L)
* Molalidad: indica la cantidad demoles de soluto presentes en un kg. (1000g) de solvente. Cuando el solvente es agua, y debido a que la densidad de esta es 1 g/ml
1 Kg de agua equivalente a un litro. La molalidad se calcula mediante la expresión:

Molalidad = ___No. De moles de soluto___, o bien, m = __n soluto__
Kg de solvente Kg solvente

*...
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